多少克?参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数是多少?
求答案及解题过程.
谢谢!
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65--98---------2
13--y----------x
解得x=0.4g，y=19.6g
生成氢气0.4/2=0.2mol
参加反应的稀硫酸中运吵基溶质的质量分数碰歼=19.6/旁谨100=19.6%
解：祥迅设生成H2的质量为x，硫酸的质量为y
H2SO4+Zn=====ZnSO4+H2
98~~~~65~~~~~~~~~~~2
y~~~~~13~~~~~~~~~~~x
解拆凯得x=0.4，y=19.6
因谨御此此产生氢气的质量为0.4g
硫酸的质量分数=19.6/100*100%=19.6%
Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑
65g 98g 2g
13g Yg Xg
Xg=0.4g,Yg=19.6g
100%*19.6/100=19.6%
答:①码茄或陆生成氢气迟团察0.4克
锌+硫酸=硫酸锌+氢气 （
化学方程式应该会把）
13G+100G=100G+13G
质谈宽厅量分数是13/100
完全反应= 锌完全溶解巧或在硫酸中含隐 由于物质都式等量转换的所以就是上面的答案
19.6/100=19.6%