将1molA充入一2L的密闭容器中，发生可逆反应：2A(g)↔2B（g）+2C（g），5分钟后达到了
化学平衡态，若此时测得平衡混合气体中A的体积分数为40%，混合气
体总质量为17g
（1）计算平衡时A的物质的量浓度（要求过程）
（2）计算平衡时A的转化率（要求过程）
（3）平衡时，混合气体的总的物质的量为_______（直接写出计算结果）
（4）平衡时，混合气体的平均分子量为_______（直接写出计算结果）
打错了，2A(g)↔2B（g）+C（g），C前面没有系数“2”
因为2A(g)↔2B（g）+C（g），我们可以像课本里面一样列三行式
不妨把题目中的物质的量都化为浓度
1molA→ 0.5mol/L A
设消耗了2Xmol/L A(方便接下来计算）
2A(g)↔2B（g）+C（g）
起始 0.5 0 0 (题目中没说BC默认为0）
反应 -2X +2X +X （符合方程式樱雀系数比）
结果 0.5-2X 2X X
因为体积分数40% 所以a%=(nA)/(n总)=(cA)/(c总)=（0.5-2X）/（0.5-2X+2X+X） *100%=40%
所以X=0.125
（1）所以平衡时A的物质的量浓度为：0.5-2X=0.25mol/L
(2) 转脊腔早化率=（用掉A）/（A的总量）=（2*0.125）/（0.5） *100%=50%
（3）因为结果分别为 0.5-2X 2X X相加（记住此时是浓度）
所以 0.5-2X+2X+X=0.625mol/L (之前算出来X=0.125)
所以总的物质的量=0.625mol/L*2L=1.25mol
(4) M=(m)/(n)=(17g)/(1.25mol)=13.6
希望圆派对你有帮助！！！
A 的物质的量浓度就是A的体积分数
转化率要蚂消列方程的，转瞎正化率的结果使25％
总物质的量闷神知是1.25mol
平均分子量13.6