一初中化学题目，求详细解，谢。

为了测定某粉末状黄铜(铜,锌合金)样品中铜的质量分数,阳阳同学取50g的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：

请你计算：Zn-65 H-1 Cl-35.5
(1)m=?
(2)黄铜样品中铜的质量分数为——
（3）所用稀盐酸中溶质质量分数为？
（4）用36.5%的浓盐酸配制40g上述的稀盐酸，需要浓盐酸的质量？

答案详细，我理解了怎么解，就追加分！！

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应该是取黄铜样品　10g吧？
(1)m=8.2
这个应该理解吧？第一次加入后，质量减少为10-9.35=0.65g，第二次减少的也是9.35-8.7=0.65g
而第三次减少的量为8.7-8.2=0.5g，说明在第三次加入后，黄铜中的锌已经消耗完毕。
所以第四次加入后，剩余固体质量应该不变，仍是8.2g

(2)所以黄铜样品中Cu的质量应该是8.2g（剩余的不和HCl反应的固体就枯颤大是Cu）
其质量分数为8.2g÷10g=82%

(3)列出反应方程，数值取第一次或第二次加入的读数：
Zn + 2HCl ====ZnCl2 + H2(气体) 设，10g盐酸中，含有HCl X克
65 73
0.65 X
==》X=0.73
所以所用稀盐酸的质量分数为：0.73g÷10g×100%=7.3%

(4)40g这样的稀盐酸，含有HCl的质量洞耐为40×7.3%=2.92g
所以需没竖要36.5%的浓盐酸质量为：2.92g÷36.5%=8g

回答满意请采纳，如有疑惑请追问~

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1.m=8.2
因为第二次加入，固体减少了0.65g，说明10g盐酸溶解这么多固体，但第三次减少的却小于这么多，因此可知，第三次加入时，已经反应完尘历全，因此第四次加入时质量不会改变、
2.Zn可溶于盐酸昌兄液，但CU不行，因此耐物，剩下的8.2g的全是CU，质量分数为8.2/50=16.4%
3.由题意，10g消耗0.65gZn，即消耗0.01molZn,
Zn+2HCI =ZnCl2 +H2.
因此10g盐酸中有0.02molHCL。
质量分数为=0.02*36.6/10=7.3%
4.设浓盐酸质量为M
M*36.5%=40*7.3%
M=8g
如有问题，请追问

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样品应该是10克,不是10克
(1)
如果锌还有剩余,第一次减少0.65克,第二次减少0.65克,第三次应该一样多.(因为加的盐酸一样多.)
所以第三次时锌已用完.
m=8.2
(2)
(8.2/腔凯10)*100%=82%
(3)
65克锌与73克盐酸把应.(方程式略)
0.65克对应0.73克盐伍坦唤酸.
(0.73/10)*100%=7.3%
(4)
(40*0.073)/0.365=8克信樱

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