某学校
化学小组的同学们为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取100g石灰石样品研成粉末高温加热到不再产生气体，则称取剩余固体为64.8g。
（1）生成二氧化碳的质量
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数
谢谢！！
1）MrCO2=100g - 64.8g=35.2g
2)解；设宽键生成碳慎行巧酸钙Xg
CaCo3=Cao+ Co2(反应条件为高温）
100 44
X 35.2g
X =80g
MrCaCo3=80g/100g=80%
纯手带档工，望采纳。
CaCO3========CaO+CO2
二氧化数察碳猛毕岩质量=100-64.8=35.2
100 44
x 35.2
x=80
质量分数枝御是80%
二氧化碳销档质没陆量=100g-64.8g=35.2 g
CaCO3==△==CaO+CO2
100 44
x 35.2
解亏察乱得x=80g
质量分数：80g/100g*100% =80％
他们说的都是对的