常温下，由水电离出的c（H＋）=10-14mol/L的溶液，可能是pH为14的碱性溶液或pH为0的酸性溶液

由水电离出的c（H＋）=10-14mol/L，那c（OH-）不是和它相等么，是否和Kw=10-14矛盾呢？又怎么可以算出pH为14，pH不是由溶液中全部的H+的浓度算出来的么？题目中没有给出啊？？还有，是如何算出ph为0的？

---

你都说了是水电离的了，Kw=10-14指的是溶液中所有的OH-和H+，水电离出的c（H＋）=10-14mol/L，c（OH-）=10-14mol/L也就是亦酸或碱抑制了水的电离，这时候水电离出的H+和OH-都可以忽略不计，当水电离出的H+忽略不计时，c（OH-）=10-14mol/L，酸c（H＋）=10-0mol/L，PH=0,当水电离出的OH-忽略不计时，c（OH-）=10-0mol/L,c（H＋）=10-14mol/L,PH=14

---