（1）常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm3的混合溶液，该混合

（1）常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm3的混合溶液，该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为______mol/L．（2）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料．图为该合金的晶体结构中最小的重复结构单元，其中心有一个镍原子，其他镍原子都在面上，镧原子都在顶点上．该晶体的化学式为______．（3）含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属镁将水体中的NO3-还原为N2，从而消除污染．①写出镁和含氮废水反应的离子方程式______；②上述反应中，生成标准状况下33.6L氮气时，转移电子的物质的量为______mol；③已知金属镁可以从海水中提取的MgCl2通过电解制得的，若要除去含氮元素0.3mol的废水中的NO3-，则至少需要含0.5%（质量分数）MgCl2的海水______kg．

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（1）20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后氯化钠的质量分数为

20g×14%+30g×24%

20g+30g

=20%，混合后氯化钠溶液的密度为迅晌液1.17g/ml，所以混合后氯化钠溶液的物质的量浓度为

1000×1.17× 20%

58.5

=4.0mol/L，
故答案为：4.0；
（2）由晶胞结构图可知，晶胞中镧（La）原子数目为8×

1

8

=1，镍（Ni）的原子数目为1+8×

1

2

=5，所以该晶体的化学式为LaNi₅或Ni₅La，
故答案为：LaNi₅或Ni₅La；
（3）①镁与硝酸根反应生成氢氧化镁亩物沉淀，与氮气，由电荷守恒可知还生成氢氧根离子，镁和含氮废水反应的离子方程式 为2NO₃^-+5Mg+6H₂O=N₂↑+5Mg（OH）₂+2OH^-，
故答案为：2NO₃^-+5Mg+6H₂O=N₂↑+5Mg（OH）₂+2OH^-；
②标准状况下33.6L氮气的物质的量为

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，氮元素化合价由+5价降低为0价，所以转移电子的物质的量为1.5mol×2×（5-0）=15mol，
故答案为：15；
③已知金属镁可以从海水中提取的MgCl₂通过电解制得的，除去含氮元素0.3mol的废水中的NO₃^-，由2NO₃^-+5Mg+6H₂O=N₂↑+5Mg（OH）₂+2OH^-可知，需要Mg0.3mol×2.5=0.75mol，根据镁元素守恒可知，氯化镁的物谨败质的量为0.75mol，所以至少需要含0.5%（质量分数）MgCl₂的海水质量为

0.75mol×95g/mol

0.5%

=14250g=14.25kg，
故答案为：14.25．

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