用蒸馏水稀释1mol·L-1的醋酸时，始终保持增大趋势的是[ ] A．溶液中的[CH3

答案是D,请解释每个选项!

A．溶液中的[CH3COO-] B．溶液中的[H+]
C．溶液中的[CH3COOH] D．溶液中的[OH-]

1mol/L的醋酸，还很浓，所以加水，它要电离，HAC浓度就要变先小（再水解的时候会增大），H+和AC-都要变大，但是达到完全电离之后，就变成稀释，浓度就变薯让小了。ABC就不对了。至于0H-，原因是这样，氢氧根只来自于水的电离，假设没有HAC，加水不影响OH-的浓度。原溶液中有非水电离的H+存在，所以抑制水的电离，现在加入水，物伍H+浓度减数蚂局小，OH-浓度就会变大。一直如此。