？
答案是0.05
首先n（cu）销哪悄=0.02mol，反应生成cu（no3)2所亏渣需hno3为0.04mol
假设产生气体是no，由转移电子数守恒得n(no)*3=0.02*2 得n（缓租no）=0.013mol，所需hno3为0.04+0.013=0.053mol
假设是no2，同理所需hno3是0.04+0.04（no2的物质的量）=0.08mol
所以介于0.053mol与0.08mol之间
又是
化学___ 狂晕
这样算
用1.28g 铜与硝酸完全反应生成NO计算出反应缓圆的硝酸物质的量 也就是生成NO的量
再用1.28g 铜兄消与硝酸完全反应生成NO2 计算NO2的量
则参加反应羡哪知的硝酸物质的量就是这两者之间
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
64 4
1.28 x1
x1=0.08mol
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
196 8
1.28 x2
x2=0.0533mol
NO2与N2O4的转换是不可人厅槐为控制的,如果生成NO2,必然会有N2O4存在,因此,个人认为,假设产生气体不含N2O4,故参加反扒仔应的硝酸物质的量可能为0.0533mol.
不知道这样考虑是否正扮此友确?