为什么摩尔质量等于相对原子质量

一种元素的相对原子质量是通过将其他元素的原子质量与C-12质量的1/12进行比较得到的。通过对材料量概念的研究，我们知道1molc-12的质量为0.012kg，即0.012kg为1023 C-12的6.02×质量。

利用任何粒子集合的1mol包含相同数量的粒子的关系，我们可以推导出任何粒子的1mol质量。例如，12C与1H的质量比约为12:1。因此，1mol 12C与1mol h的质量比也约为12:1。由于1mol12c的质量为0.012kg，因此1molh的质量为0.001kg。

对于一个原子，1mol中任何一个原子的质量都是以克为单位的，这在数值上等于该原子的相对原子质量。例如，O的相对原子质量为16，1molo的质量为16g；Na的相对原子质量为23，1mol Na的质量为23g。

对于分子，任何分子的1mol质量以克为单位，这在数值上等于分子的相对分子质量（分子式重量）。例如，O的相对分子量为32，1mol的质量为32g；NaCl的相对分子量为58.5，1mol NaCl的质量为58.5g。

离子是在原子获得或失去电子时形成的。因为电子的质量很小，所以在获得或失去电子后原子的质量仍然大约等于原子的质量。因此，对于简单离子，任何离子的1mol质量以克为单位，这在数值上等于形成离子的原子的相对原子质量。例如，可以推断Na的相对原子质量为23，1mol Na的质量为23g；Cl-的相对原子质量为35.5，1mol Cl-的质量为35.5g。

对于更复杂的离子，如原子团簇，任何原子团簇的1mol质量以克为单位，这在数值上等于构成原子团簇的原子的相对原子质量之和。例如，SO2的相对原子质量之和为96，1mol SO2的质量为96g；NH的相对原子质量之和为18，1mol NH的质量为18G。

通过以上分析不难看出，当单位为克时，任何粒子或物质的1mol质量在数值上等于粒子的相对原子质量或相对分子质量。

扩展数据：

1mol采用阿伏伽德罗数作为测量单位。它是一个批次，而不是分子、原子和其他粒子的数量。它还可用于测量微粒的特定组合，例如，测量以摩尔为单位的硫酸量，即1mol硫酸含有6.02×1023个硫酸分子。

摩尔是化学中应用最广泛的计量单位，如化学反应方程式的计算、溶液中的计算、溶液的制备和稀释、化学平衡的计算、气体的摩尔体积和热化学。

摩尔质量是物质的质量除以物质的量，单位为克/摩尔，摩尔体积是物质的体积除以物质的量，单位为立方米/摩尔。应废除过去常用的原子量、分子量和分子体积。

摩尔质量，摩尔体积量是衍生物质的，基本单元必须指示应用，不同的材料对于预定摩尔质量的相同基本单元，摩尔体积不同。

参考：百度百科全书摩尔

式的概念是标准，根据碳原子（6米尔顿和6个中子，碳原子，即C-12）。其比例的其他原子的质量是该原子的相对原子物质。水分质量是1摩尔的颗粒质量，等于材料的质量/材料，材料的量 U003d的物质/ Avagadro常数的数量，而Avogad Refar是12g C12。定义了C原子的数量，所以总有一个圆圈并回来......说一点混乱......我希望你能理解.....。

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1，相对原子质量的x U003d一个x质量除以碳12原子质量之一

2，摩尔质量x U003D（一个x质量/一个碳12原子质量为1）×na

U003D 1 MOLX质量/（12G×1/12）

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相对原子质量是指作为标准的碳-12原子质量的1/12，并且任何原子的平均原子质量是碳-12原子质量的1/12的比例，称为相对原子物质原子。

摩尔质量是每单位单位摩尔物质的质量;是系统的物质的摩尔量，细胞数等于基本碳-12中的原子数0.012kg。

当物质的质量基于克时，材料的相对原子物质等于相对原子物质，并且该单元是不同的。

你应该在纸上写下计算公式，这很简单。

溶液：根据材料的含量，它为0.012kg（即，12g）碳-12原子作为标准，即，12克碳的量为1 meiner，根据水分的道德质量，单个物质的物质的量具有质量被称为摩尔质量的材料，即1摩尔碳质量为12g，碳的分子量为12克/摩尔，即12是恰好是碳-12的相对原子质量，因此水分质量等于相对原子物质。

对于其他原子，原子质量和碳-12原子的1/12比的质量是相对原子物质，即原子的相对原子物质的比例等于相对原子质量，因此摩尔（来自值）摩尔的比例。

例如，O的相对原子质量为16，相对原子质量的碳的比例为16:12，然后是1摩尔o的质量，即摩尔质量：

M（o）：12g / mol u003d 16：12 m（o） u003d 16g / mol

因此，分子量等于相对原子质量或相对分子量。

为什么摩尔质量的数值等于相对原子质量

1摩尔是分子的固定数目。所以摩尔质量比就是原子质量比。------ 所以数值相等。

为什么物质的摩尔质量等于其相对分子/原子质量

物质的摩尔质量不等于相对分子质量或相对原子质量。摩尔质量有一个单位，一般为g/mol; 而相对分子质量或相对原子质量只有一个比例，没有单位。

如果摩尔质量以g/mol为单位，则可能在数值上等于相对分子质量或相对原子质量。这取决于物质是分子还是原子。对于元素，它们不是特定的化学物质。一般将摩尔质量或相对原子质量定义为对应气态单原子的对应物理量。所以氢（元素）的摩尔质量约为1g/mol，在数值上等于H的相对原子质量; 氢的摩尔质量约为2g/mol，在数值上等于h2的相对分子质量。（当然，在广义上，单个气态原子可以被视为单个原子分子，因此这里的相对原子质量也可以被视为相对分子质量。）氢可以指氢元素、单原子氢和元素氢（这里是具体的物质，氢元素可以排除），这是要根据上下文判断的（但一般指H2比较常见）。为了清楚起见，最好不要说 “氢的摩尔质量”，而要明确指H2的摩尔质量，因此毫无疑问。

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原始答案组

相对分子/原子质量的标准是C- 12原子质量的1/12，物质的摩尔质量是每单位物质的质量，阿伏伽德罗常数是12克C- 12中包含的C原子数。原子的质量不变，比例当然相同。

哈哈摩尔的电话号码是444-4444-44444

这就是相对原子质量的魔力!

这是C- 12质量的1/12比..。

1molC的质量为12g。

所以所有物质的摩尔质量 = 相对原子（分子）质量

打电话给摩尔

602000000000000000000000原子或分子的质量

为什么物质的相对原子质量等于其摩尔质量

这句话不严谨。

两者只是价值相等。

根据物质量的概念，以0.012千克（即12g）碳-12原子为标准，即12g碳物质的量为1摩尔。根据摩尔质量的概念，单位物质的质量称为摩尔质量，即1摩尔碳的质量为12g，碳的摩尔质量为12g/mol，即12恰好是碳-12的相对原子质量，因此摩尔质量在数值上等于相对原子质量。

对于其他原子，一个原子的质量与碳-12原子的1/12比为相对原子质量，即该原子的相对原子质量的比值等于该原子质量的比值，所以数值等于摩尔质量的比值。

若O的相对原子质量为16，碳的相对原子质量为12的比值为16:12，则1摩尔O的质量，即摩尔质量为:

M（O）:12g/mol = 16:12 M（O）= 16g/mol

因此，得出的结论是摩尔质量在数值上等于相对原子质量或相对分子质量。