先写H2燃烧的方程式
2H2+O2=2H2O
1gH2是0.5molH2
说到这里，有感觉了吗？有了，你下面的就不用看了。
换算一下，2molH2燃烧是484KJ
燃烧2molH2时消耗1mol氧气，生成2mol水，
也就是说断开2molH-H和1mol O=O 再生成2×2=4mol H-O时放出484KJ热量
所以 设1molH-H能量为x 4x+469-463×4=-484 x=224.75KJ
化学方程式与mol的关系;
化学式中各物质的比例是反应时反应物恰好反应时与生成的生成物的比例。
断键是吸收能量 生成新建时放出能量