今天小编来为大家解答江苏高考化学小知识点这个问题，最详细的高中化学知识点归纳总结很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！
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1.江苏省小高考地理知识点归纳
江苏省小高考地理知识点归纳 1.2018年江苏地理小高考必背知识是什么
考点
1
：了解不同级别的天体系统，说明地球在太阳系中的位置。
(
1
)天体系统的含义：宇宙中的各种天体之间相互吸引、相互绕转，形成天体系统。
(
2
)天体系统由高到低的层次：
(
3
)地球在太阳系中的位置：
太阳系成员：太阳、行星及卫星、小行星、彗星、流星体、行星际物质；中心天体是太阳。
八大行星按距日由近到远依次是水星、金星、地球、火星、木星、土星、天王星、海王星。
考点
2
：知道地球是太阳系中一颗既普通又特殊的行星，理解地球上存在生命的条件。
(1)普通性体现在：
①八大行星绕日公转运动的特征：同向性、共面性、近圆性；
②八大行星根据距日远近、质量、体积等特征分为三类：
类地行星（水星、金星、地球、火星）
、巨行星（木星、土星）
、远日行星（天王星、海王星）
(
2
)特殊性体现在：地球存在生命物质
条件
原因
外
部
安全的宇宙环境
太阳系内大小行星各行其道，互不干扰；
稳定的光照条件
太阳辐射比较稳定；
自
身
适宜的温度条件
日地距离适中；自转公转周期适中；
适于生物呼吸的大气
地球质量、体积适中；
有液态水
地球内部物质运动，形成水汽逸出，适宜的温度使水多以液态存在
考点
3
：了解太阳辐射对地球的影响。
(
1
)太阳直接为地球提供了光、热资源，地球上生物的生长发育离不开太阳。
(
2
)太阳辐射能维持着地表温度，是促进地球上的大气、水运动和生物活动的主要动力。
(
3
)为人类生产、生活提供直接和间接的能源。（石油、天然气）
考点
4
：了解太阳活动对地球的影响。
(
1
)太阳大气层由内至外可以分为光球、色球、日冕层。
(
2
)太阳活动最主要的类型是黑子和耀斑，分别出现在太阳大气层的光球和色球，其活动的平均周期为
11
年。
(
3
)太阳活动对地球的影响主要有：
①影响无线电短波信号，导致通讯衰减或中断。②产生“磁暴”现象，指南针不能正确指示方向。
③两极地区高空大气产生极光现象。④地球上许多自然灾害的发生与太阳活动有相关性。
2.急：求江苏省2010小高考
一、更应侧重主干知识结合高考来看，近几年的文综试卷中地理部分立足于考查地理学科的基础知识、基本原理和规律、基本技能，突出了对地理学科主干知识的考查。
几乎每年都会把地球运动及其地理意义、气候、洋流、农业生产的条件、城市化、影响工业布局的因素、我国不同地点降水量及其季节变化的原因，城市形成的区位因素等地理学科的主干知识体系作为主要考查内容，这些都是大纲要求考生掌握的重点知识，没有一道超纲题。从近几年的文科综合试卷和2009年各地区文综试卷中的地理试题来看，高考考查的主干知识包括：时间的计算；地球运动的地理意义，特别是地球公转的地理意义；影响天气的天气系统：锋面、气旋与反气旋；气候的形成因子、气候类型的分布、气候特征和气候类型的判别；世界洋流的分布规律及其对地理环境影响、内外力作用与地壳的变动，地壳物质的循环，河流的补给与水文特征；自然带的分布规律；农业的区位因素；工业的区位因素；城镇的规划与布局、城市化及其问题；人口迁移；文化扩散；旅游资源的评价；环境问题与可持续发展等等。
对这些主干知识的复习，考生要准确地理解其内涵和外延。搞清每个知识点的来龙去脉、适用范围和条件；多层次多角度全方位疏通每一个知识点。
还要对重点知识进行系列整理，理清知识间的横向关系和纵向联系，逐步构建自己的知识体系框架，形成知识网络图。二、抓住图表事半功倍图表是地理学的第二语言，其突出特点是将“空间概念”或“可量化”的地理事情用直观形象的形式表现出来。
地理学科与其他学科相比，最突出的特征是大量运用多种地图、图表、照片、图片来表达空间的概念和地理事物的空间结构联系及其发展变化的过程。由于便于考查考生知识的掌握程度和思维分析能力，在近年的高考文科综合试卷中，往往把地图和图表作为表达和联系地理、历史和政治这三科知识的信息载体，所以地图和图表往往是学科内或者跨学科间综合题的切入口。
针对高考重视图表考查的特点，地理第一轮复习中，考生应有针对性地加强阅读、分析地图和地理图表的能力训练。可有计划地每天用教材中的地图和相应的地图册复习、练习，运用图图互变、文图互变、图表互变转换思维角度，推导地理规律和原理。
建议考生将对图表的复习分为三个部分：（一）是等值线图，等高线、等温线、等压线（面）、等盐度线、等降水量、等震线、等潜水位线等。这类图有许多共同点，所包括的信息也丰富，是地理试题考查的重点；譬如等值线图就在历次高考中多次出现。
考生不妨从怎样绘制等值线着手，搞清图形的来龙去脉，分清图中等值线的分布规律，通过分析掌握图形所要表示的地理事物的特征，再联系所学过的地理知识进行阐述解题。（二）是统计图表。
它往往反映某些要素的数值特征和相互关系，要学会统计图表的分析方法，特别注意不同要素之间的联系。（三）是区域地图。
地理学科内综合题往往以区域图为载体，从不同角度设计问题，如果考生不能正确判断区域位置，就无法答题。通过本轮复习，考生应能做到熟练解读各种比例尺的地图及地形剖面图，并能在图上填绘主要地理事物的位置或分布区；熟练使用和说明各种等值线图、示意图、景观图像、各种自然要素和社会经济的统计资料和图表等，并能根据要求绘制简单的地理图表。
只有通过各种读图、填图、绘图、分析示意图等题型训练，才能提高应变能力和地理综合思维能力。三、重视解法授之以渔在高三地理第一轮复习的习题训练中，考生要格外注意解题技巧的培养，注意养成使用规范地理术语、正确书写、仔细审题等良好学习习惯，注重方法，突出能力的训练和培养。
其次，考生要学会建立试题与教材的联系。在读书时，要思考所读内容可能如何出题（即从书中读出试题来，将教材试题化）；在做题时要知道该题是考查教材中什么地方的什么知识（即在教材中找答案，将试题教材化）。
四、关注热点拓宽视野“文科综合能力测试”的特征之一就是题目与现实生活的紧密结合，很多题目是以热点、焦点问题作为命题的背景材料或切入点来创设问题情境的。对热点问题的关注不妨从现在就开始。
目前地理与现实生活有关的热点、焦点问题主要有：人口的过度增长与人口迁移、城市化、水土流失、沙漠化、全球变暖、臭氧层空洞、大气与水污染、厄尔尼诺与拉尼娜、生态灾难、西部大开发、建设和谐社会、建设社会主义新农村、地区冲突（如中东）、台湾***问题、中印边界问题、伊朗朝鲜核问题，等等。对这些是世界和我国已经、正在或即将发生的重大事件，考生应有一个基本的、正确的认识，用所学知识去分析、阐释和评价当今热点、焦点、重大社会问题及人类面临的诸多问题，真正做到学以致用。
在复习中应把重点、热点、焦点问题当做专题式“问题化”处理，弄清这些问题发生的地点及背景，注意这些热点问题与课本主干知识的密切结合，把握其因果缘由及其影响，使热点问题重点化。凡与热点有关的问题，即使本来不是学科的重点知识也要掌握。
3.2018年江苏“小高考”地理科目命题思路是什么
018年江苏省普通高中学业水平测试地理科目的命题体现社会主义核心价值观，继承和发扬中华民族优秀传统文化，遵循地理学科特点，力求反映学生学习高中必修课程应该达到的基本要求，充分体现学业水平测试的功能价值，力求突出科学性、基础性、时代性、公平性和创新性。
坚持命题的科学性和稳定性命题坚持科学性和稳定性原则，试题在材料来源、设问、选项及参考答案设置等方面都力求做到科学、准确、无歧义。试卷在题型、结构、难度等方面都保持稳定。
试卷充分考虑考点的覆盖度，注重对主干知识的考查，据统计，本次测试中试题覆盖到全部一级考点，二级考点覆盖率也达到了90%以上，整卷无偏题、怪题，不仅较好地发挥了测试评价的功能，也对中学地理教学起到积极的导向作用。关注社会生活，体现时代性特征命题关注社会生活，采用贴近社会、贴近生活的素材创设问题情境，体现出较强的时代性和生活性。
试题情境涉及“我国首颗教育共享卫星‘少年星一号’”“北极海冰范围变化”“新能源汽车”“农产品溯源系统”“特色小镇”“黄土高原生态改善”“粤港澳大湾区”等社会热点问题，在解决问题的同时，体现出地理学科解释地理现象、解决现实问题的价值和意义。坚持能力立意，注重学科思维品质的考查命题秉持能力立意的指导思想，充分重视对学生地理能力的考查。
在地理思维方面注重对地理现象、地理过程的分析与解释以及地理发生机制的分析与探究等能力的考查，例如英国天气变化过程分析，世界年平均降水变率的特征及成因分析，黄河不同河段径流量及干流输沙量的变化及原因分析，粤港澳大湾区发展的新的优势区位条件分析等。同时，注重考查学生知识迁移能力以及发现、分析和解决地理问题的能力。
例如，影响新能源汽车产业的区位因素、不同交通运输方式结构优化的方向、特色小镇的发展方向及对区域社会经济发展的作用等。强化地图技能的运用，体现地理学科特点用地理图像语言进行地理信息表达，充分体现了地理学科的特点。
本次命题充分体现这个特色，试题强调用地理图像表达地理信息，注重考查学生从地理图像中提取信息、加工分析信息的地图运用能力。试卷***有20幅图像、2幅表格，图表形式多样，涉及景观图、区域图、模式图、关系图、过程图、统计图等。
一些图像，例如图14“农业溯源系统示意图”、图19“黄河流域示意图”等还进行了创造性的加工，使得图像内涵更加丰富。。
4.高中地理知识点大全
高中地理必背考点第一单元地图专题 1.经度的递变：向东度数增大为东经度，向西度数增大为西经度. 2.纬度的递变：向北度数增大为北纬度，向南度数增大为南纬度. 3.纬线的形状和长度：互相平行的圆，赤道是最长的纬线圈，由此往两极逐渐缩短. 4.经线的形状和长度：所有经线都是交於南北极点的半圆，长度都相等. 5.东西经的判断：沿著自转方向增大的是东经，减小的是西经. 6.南北纬的判断：度数向北增大为北纬，向南增大为南纬. 7.东西半球的划分：20°W往东至160°E为东半球，20°W往西至160°E为西半球. 8.东西方向的判断：劣弧定律（例如东经80°在东经1°的东面，在西经170°的西面） 9.比例尺大小与图示范围：相同图幅，比例尺愈大，表示的范围愈小；比例尺愈小，表示的范围愈大. 10.地图上方向的确定：一般情况，“上北下南，左西右东”；有指向标的地图，指向标的箭头指向北方；经纬网地图，经线指示南北方向，纬线指示东西方向. 11.等值线的疏密：同一幅图中等高线越密，坡度越陡；等压线越密，风力越大；等温线越密，温差越大 12.等高线的凸向与地形：等高线向高处凸出的地方为山谷，向低处凸出的地方为山脊. 13.等高线的凸向与河流：等高线凸出方向与河流流向相反. 14.等温线的凸向与洋流：等温线凸出方向与洋流流向相同.第二单元地球运动专题 1、天体的类别：星云、恒星、流星、彗星、行星、卫星、星际空间的气体、尘埃等. 2、天体系统的层次：总星系——银河系（银河外星系）——太阳系——地月系 3、大行星按特徵分类：类地行星（水金地火）、巨行星（木土）、远日行星（天、海）. 4、月球：（1）月球的正面永远都是向著地球，也有昼夜更替.（2）无大气，故月球表面昼夜的温差大，陨石坑多，无声音、无风，（3）月球表面有山脉、平原（即月海）、火山. 5、地球生命存在的原因：稳定的光照条件、安全的宇宙环境、适宜的大气和温度、液态水. 6、太阳外部结构及其相应的太阳活动：光球（黑子）、色球（耀斑）、日冕（太阳风）. 7、太阳活动--黑子（标志）、耀斑（最激烈），太阳黑子的变化周期11年. 8.太阳活动的影响：黑子--影响气候，耀斑--电离层--无线电通讯，带电粒子流――磁场――磁暴 9、太阳辐射的影响：①维持地表温度，促进地球上水、大气、生物活动和变化的主要动力.②太阳能是我们日常所用能源. 10.自转方向：自西向东，北极上空俯视呈逆时针方向、南极上空俯视呈顺时针方向速度：①线速度（由赤道向两极递减至0）②角速度（除两极为0外，各地相等）周期：①恒星日（23h56m4s真正周期）②太阳日（24时，昼夜更替周）意义：①昼夜更替②不同经度不同的地方时③水准运动物体的偏移（北右南左） 11、晨昏线：沿自转方向，黑夜向白天过渡为晨线，白天向黑夜过渡为昏线（晨昏线上太阳高度角为0度）. 12、晨昏线与经线：晨昏线与经线重合-----春秋分；晨昏线与经线交角最大----夏至、冬至 13、时间计算：所求时间=已知时间±区时差+途中时间 14、时区=经度/15°（若不整除，则四舍五入）区时差=时区差 15、世界时：以本初子午线（0°）时间为标准时，也称为格林尼治时间，也是零时区的区时. 16、日期分割：零点经线往东至日界线（180°）为地球上的“今天”，往西至日界线为“昨天”. 17、日界线：自西向东越过日界线（不完全经过180°经线）日期减一天，自东向西越过日期加一天. 18、卫星发射基地的区位选择：自然因素（①气象条件需要天气晴朗②地球自转的初速度：取决於纬度和地势③地形平坦开阔）；人文因素（地广人稀，交通便利，符合国防安全需要）.①太原：技术力量强；②酒泉：大陆性气候，晴天多；③西昌纬度低，发射初速度大；④海南文昌：纬度低，发射初速度大；海运便利. 19、公转速度：1月初--近日点—速度快，7月初--远日点—速度慢；意义：①昼夜长短的变化②正午太阳高度的变化③四季的更替④五带的形成 20、公转与自转形成了黄赤交角（23°26′）：①黄赤交角存在---太阳直射点的移动---昼夜长短和正午太阳高度的变化---四季黄赤交角存在---太阳直射点的移动—气压带风带的季节移动—地中海气候、热带草原气候的形成②五带的划分界线：南北回归线之间为热带、回归线极圈之间为温带、极圈极点之间为寒带③若黄赤夹角变大，热带和寒带变大，温带变小；若黄赤夹角变小，热带和寒带变小，温带变大若黄赤交角为零，太阳永远直射赤道，全球昼夜平分，地中海气候、热带草原气候消失. 21、正午太阳高度变化规律：①由直射点向南北两侧递减②正午太阳高度的计算=90°—△（直射点与所求点的纬度间隔）③夏至日北回归线以北地区正午高度角一年中最大值，南半球一年中最小值；冬至日南回归线以南地区正午高度角一年中最大值，北半球一年中最小值.④南北回归线之间的地区-----有两次直射机会---两次最大值⑤纬度越高，正午太阳高度角越小，楼房间距越大. 22、昼夜长短的时间分布：①太阳直射点在哪个半球，哪个半球昼长夜短，北半球夏季，太阳直射点在北半球，北半球的昼长夜短.②太阳直射点向哪个半球移动，这个半球。
5.针对江苏小高考,我该如何复习
以下是个人心得，我选修物化，我拿了3A1B，希望可以给你帮助。
首先，跟着老师走吧。学校为你准备的复习任务一定要做好。
其次，跟着考纲走。不要追求题目的难，小高考不会难到哪里。复习的时候根据考纲，复习自己薄弱的地方。考纲我记不清了，大概这个时候已经出来了，或者就是下学期一开学就会发到手里的。
不要怕背，对于历史政治。小高考而言只能靠背，没有办法。但是也要注意一定的理解。地理的话，注意联系起来记忆。化学，这个说实话对于小高考我没什么心得。因为我没考这门，但从我平时的经验来看。
历史、政治、地理客观题一定要做好。化学基础很重要，基础好了，做题时你就能将问题和知识点联系起来。
还有，心态很重要。一般来说，历史政治的试卷容易偏难。但我们老师说，历史的难度一般跟着物理走，小高考的时候第一天上午第一门是物理，第二天上午第一门是历史。你可以在物理考完以后去向同学问问情况，以及时调整自己心态。另外，既然你是想考4A的人，那么应该你是比较有实力的。记住，小高考并不难，放松心态去考。关键在基础，最后几天，回归书本复习基础。
历史、政治、地理客观题一定要做好。
6.江苏小高考复习策略
先说句废话：小高考真的不重要我们最后高考过400的都是三A所以不用太紧张
历史死背背的滚瓜烂熟当你感觉各种意义影响都被得差不多了就要把历史事件串起来不仅是单纯地串中国史或西方史也要把中西方同一时间的事件结合起来一起背其实最后考的大多数不是你背的历史意义而是考你对历史事件先后及时间的准确记忆
政治很难是这四门中最难的首先把讲义背好吧要滚瓜烂熟要形成条件反射绝对不能有一丝打结的程度还要把学过什么考点背下来考试时候一个一个往题目上套看看那一个适合题目
生物地理没什么花样比较死板冠个理科的名字却不干理科的事稍加记忆即可注意不要钻牛角尖即使你感觉书上的不太对或者你不理解也要绝对服从只要你写的是对的就行了管你理不理解
化学是一门中心的、实用的、创造性的实验科学。下面我给你分享，欢迎阅读。
1.了解化学在水处理中的应用。
***1***天然水中所含的杂质及其处理方法。
含有的杂质主要有悬浮物质、胶体物质和可溶物质等。
饮用水***自来水***的处理工序：原水→过滤→吸附→杀菌。
常见的混凝剂：铝盐和铁盐等，其净水原理：铝离子或铁离子水解生成胶体的净水功能。用于自来水消毒杀菌的消毒剂有：漂白粉精、氯气、二氧化氯和臭氧等。常用吸附剂：活性炭***表面积大、吸附能力强，可除去水中异味***。
***2***污水处理
①水污染的检测专案
a、水的理化性质——色度、浊度、PH等
b、无机物——溶解氧***DO***、某些金属离子、氯离子、硫酸根离子、氮和磷的化合物等 c、有机物——通常测定生化需氧量***BOD***①②处理污水的主要方法是生物化学方法。通常使用含有大量需氧微生物的活性污泥，在强力通入空气的条件下，微生物以水中的有机废物为养料生长繁殖，将有机物分解为二氧化碳、水等无机物。
***3***硬水软化
常见的硬水软化方法：加热煮沸法、离子交换法和药剂软化法。
①软水与硬水的简单鉴别：取少量两种水，加入适量的肥皂水，产生沉淀少者为硬水②硬水软化的方法a.加热煮沸法：只能消除暂时硬度，永久硬度没变化 b.药剂软化法:常用的药剂有石灰、纯碱等。反应过程中，镁都是以氢氧化镁的形式沉淀，而钙都是以碳酸钙形式沉淀，加入的次序先后是先石灰后纯碱。 c.阴阳离子交换树脂法：***1***先后次序是先通过阳离子交换树脂，后通过阴离子交换树脂
***2***优点质量轻、装置简单、占地面积小，操作方便。
2.了解海水的综合利用，了解海水淡化的主要方法。
海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、反渗透法、冷冻法和离子交换法。
a.减压蒸馏法的原理：利用压强降低，液体的沸点也降低。
优点：装置相对简单，技术成熟，缺点：能耗大
b.电渗析法原理：在外加直流电场作用下，处于中间海水槽里的阴离子、阳离子分别透过阴离子交换膜、阳离子交换膜迁移到阳极区、阴极区,中间水槽里的水含盐量就降低了。
特点：消耗的电能大，但其成本只有蒸馏法的 1/4。
c.反渗透法的原理：如果在含盐浓度较大的溶液一侧施加一定的压力，可以迫使水从浓溶液一侧向稀溶液一侧渗透，使浓溶液浓度增大，得到淡水。
特点：可以大量、快速地生产淡水，寻找更理想的渗透膜，是目前努力的方向。 d.冷冻法原理:把冷海水喷入真空室，部分海水蒸发吸热使其余海水冷却形成冰晶。固体冰晶中的杂质要比原溶液中少得多。将得到的冰晶用适量的淡水淋洗、熔化就得到淡水。
特点：由于水的比热、汽化热大，这种海水淡化技术要消耗大量的能源。
3.了解合成氨的主要原理、原料，重要装置、流程和意义，了解催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。
***1***氮的固定：把大气中的氮气转化为氮的化合物。
***2***合成氨原料气的制备。N2：①燃烧C除氧气②冷凝蒸发法得氮气; H2：①由水蒸气制得 C与水蒸气反应得氢气②由天然气制得 CH4+H2O=CO+3H2。
***3***合成氨原理：氮气和氢气在高温高压催化剂作用下生成氨气，合适条件：温度 450℃压强 20-50Mp催化剂铁触媒
***4***合成氨主体装置：合成塔
4.了解电解食盐水的基本原理，了解氯碱工业产品的主要用途。了解食盐水电解工艺和主要装置——离子交换膜电解槽。
***1***食盐水电解原理：阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：2H+-2e-=H2↑
***2***食盐水电解工艺——离子交换膜电解槽
离子交换膜的作用：阻止气体通过，防止氯气与阴极氢气、氢氧化钠接触反应。精制食盐水的目的：防止隔膜堵塞，提高产品的纯度。
***3***新增原料：阳极室：精制食盐水;阴极室：新增纯水***加一定量的 NaOH溶液***
***4***离子交换膜的作用：阻止阴极室产生的气体氢气、氢氧化钠与在阳极室氯气混合反应
***5***精制食盐水：粗盐含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，所用试剂只有过量才能除净这些杂质，试设计一个合理的顺序逐一除杂。
过滤→过量NaOH溶液→过量BaCl2溶液***前两步可互换***→纯碱溶液→过滤
5.了解从海水中提取镁的过程和原理，了解从铝土矿中提取铝的过程和原理及铝制品在生活中的广泛应用。
***1***海水中提取镁的流程及涉及的化学方程式
① CaCO3=CaO+CO2
②CaO+ H2O=== Ca***OH***2
③MgCl2+ Ca***OH***2=== Mg***OH***2↓+ CaCl2
④Mg***OH***2+ 2HCl=== MgCl2+ 2H2O
⑤MgCl2·6H2O=== MgCl2+ 6H2O
⑥MgCl2***熔融***=== Mg+ Cl2↑
高考化学与技术习题
[2014•浙江卷]“化学与技术”模组
木糖醇***C5H12O5***可用作甜味剂、营养剂，在化工、食品、医药等工业中有广泛应用。利用玉米芯中的多糖可以生产木糖醇，其工艺流程如下：
1—浸泡罐;2、3—反应罐;4—板式过滤机;5、10—浓缩罐;
6—脱色柱;12—离心机***固液分离装置***
已知：木糖与木糖醇的转化关系如下：
请回答下列问题：
***1***装置2中硫酸的主要作用是________。
***2***装置3中加入碳酸钙的目的是________________________________________________________。
***3***为除去木糖浆中的杂质离子，7、8装置中的填充物依次是__________________________________________。
***4***装置9的作用是________。
A.冷却木糖浆
B.水解木糖
C.氧化木糖
D.还原木糖
***5***装置11的作用是________。
[答案]***1***催化
***2***中和剩余的硫酸，生成产物CaSO4有利于分离
***3***阳离子交换树脂、阴离子交换树脂
***4***D***5***结晶
[解析]***1***玉米水解时需要催化剂，故硫酸用于催化玉米的水解反应。***2***玉米水解完成后，水解液中含有硫酸，加入碳酸钙可将H2SO4转化为微溶的CaSO4，这有利于产品的分离。***3***由流程图知，离子的除去中没有新增其他试剂，故它是利用分离膜进行的分离***除杂***。***4***进入装置9中的是木糖，目标产物是木糖醇，故装置9是用H2还原木糖的装置。***5***由装置12是用于固液分离而进入装置11的是溶液知，装置11是用于结晶的。
32. [2014•山东卷] [化学—化学与技术]工业上用重铬酸钠***Na2Cr2O7***给晶后的母液***含少量杂质Fe3+生产重铬酸钾***K2Cr2O7***。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图所示：
***1***由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为____________________________________________。通过冷却结晶析出大量K2Cr2O2的原因是__________________________________________________________。
***2***向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是________________________________________。
***3***固体A主要为________***填化学式***。固体B主要为________***填化学式***。
***4***用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液______***填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”***中，既能提高产率又可使能耗最低。
32.***1***Na2Cr2O7+2KCl===K2Cr2O7+2NaCl低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小***合理即可***
***2***除去Fe3+
***3***NaClK2Cr2O7
***4***Ⅱ
[解析]***1***利用流程图知向母液Ⅰ***溶质为Na2Cr2O7***中加入KCl***s***固体后得到K2Cr2O7，由此可知由Na2Cr2O7生成K2Cr2O7的反应的方程式为Na2Cr2O7+2KCl===K2Cr2O7+2NaCl;再结合溶解度曲线图可知该反应发生的原因是K2Cr2O7的溶解度受温度影响变化大，并且低温时溶解度远比其他组分小，将反应后的热溶液降温可使K2Cr2O7结晶析出。***2***pH=4时，Fe3+可完全转化为Fe***OH***3沉淀，通过过滤可进行固液分离，因此向Na2Cr2O7母液中加碱调节pH=4的目的是除去Fe3+。***3***利用***1***中反应方程式和溶解度曲线知，母液Ⅱ中主要含有NaCl和少量K2Cr2O7，再结合K2Cr2O7在高温时溶解度大可知将母液Ⅱ蒸发浓缩得到固体A应是析出NaCl固体，母液Ⅲ为高温下不饱和的K2Cr2O7溶液，再冷却结晶得到固体B应是K2Cr2O7。***4***洗涤固体A***NaCl***的洗涤液中含有K2Cr2O7，因此将回收液转移到母液Ⅱ中可提高K2Cr2O7的产率，同时降低能耗。
36.[2014•新课标全国卷Ⅰ] [化学——选修2：化学与技术]***15分***
磷矿石主要以磷酸钙[Ca3***PO4***2•H2O]和磷灰石 [Ca5F***PO4***3、Ca5***OH******PO4***3]等形式存在。图***a***为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中溼法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图***b***是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。
***a***
***b***
部分物质的相关性质如下：
熔点/℃沸点/℃备注
白磷 44 280.5 5ykj
PH3-133.8-87.8难溶于水，有还原性
SiF4-90-86易水解
回答下列问题：
***1***世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的________%。
***2***以磷灰石为原料，溼法磷酸过程中Ca5F***PO4***3反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
现有1 t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸________t。
***3***如图***b***所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是________***填化学式***，冷凝塔1的主要沉积物是________，冷凝塔2的主要沉积物是________。
***4***尾气中主要含有____________________，还含有少量的PH3、H2S和HF等。将尾气先通入纯碱溶液，可除去____________;再通入次氯酸钠溶液，可除去________。***均填化学式***
***5***相比于溼法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是________________________________________________________________________。
36.***1***69***2***Ca5F***PO4***3+5H2SO4===3H3PO4+5CaSO4+HF↑0.49***3***CaSiO3液态白磷固态白磷***4***SiF4、COSiF4、HF、H2SPH3***5***产品纯度高***浓度大***
[解析]***1***设磷矿石的质量为m，结合图***a***可知转化成磷肥的磷矿石的质量为96%m×85%×80%，转化成矿粉肥的质量为4%m，则用于生产含磷肥料的磷矿石约占磷矿石使用量的69%。***2***溼法磷肥中Ca5F***PO4***3与H2SO4的反应为Ca5F***PO4***3+5H2SO4===3H3PO4+5CaSO4+HF↑。根据P2O5～2H3PO4和0.3 t P2O5可求出制得85%的H3PO4约为0.49 t。***3***图***b***所示工艺中，第一步所得炉渣主要成分为CaSiO3，结合表格中资料资讯可确定冷凝塔1和冷凝塔2的主要沉积物分别为液态白磷和固态白磷。***4***尾气中含有SiF4、CO和PH3、H2S、HF等，将其通入纯碱溶液中可除去气体SiF4、H2S和HF，再通入NaClO溶液可除去具有还原性的PH3气体。***5***结合图***a***和图***b***可知图***b***具有产品纯度高的优点。
16. [2014•江苏卷]***12分***烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰***主要含Al2O3、SiO2等***制备碱式硫酸铝[Al2*** SO4***x***OH***6-2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。
***1***酸浸时反应的化学方程式为____________________;滤渣Ⅰ的主要成分为________***填化学式***。
***2***加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2***SO4***3转化为Al2***SO4***x***OH***6-2x。滤渣Ⅱ的主要成分为________***填化学式***;若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是__________________________***用离子方程式表示***。
***3***上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是________________________;与吸收SO2前的溶液相比，热分解后回圈利用的溶液的pH将________***填“增大”“减小”或“不变”***。
16.***1***Al2O3+3H2SO4===Al2***SO4***3+3H2OSiO2
***2***CaSO43CaCO3+2Al3++3SO2-4+3H2O===2Al***OH***3+3CaSO4+3CO2↑
***3***溶液中的部分SO2-3被氧化成SO2-4减小
[解析]***1***粉煤灰中的Al2O3能与H2SO4反应生成Al2***SO4***3，而SiO2不能与H2SO4反应，因而滤渣Ⅰ为SiO2。***2***滤液为Al2***SO4***3，与CaCO3反应生成微溶物CaSO4，因而滤渣Ⅱ为CaSO4。溶液中存在Al3++3H2O??Al***OH***3+3H+，CaCO3+2H+=== Ca2++H2O+CO2↑，溶液的pH偏高，碱性增强，会促进Al3+水解，铝元素容易转化为Al***OH***3沉淀而导致溶液中铝元素含量降低。***3***+4价S具有较强还原性，溶液中的SO2-3容易被氧化为SO2-4。SO2在水中溶解度较大且SO2溶于水生成H2SO3，且加热时部分H2SO3会被氧化为酸性更强的H2SO4，因而比吸收SO2前酸性增强，pH减小。
4. [2014•江苏卷]下列物质性质与应用对应关系正确的是******
A.晶体矽熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
B.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
C.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
D.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
4.B[解析]晶体矽用作半导体材料是因为其导电性介于导体和半导体之间，与其熔点高、硬度大的性质无关，A项错误;胃酸的主要成分是盐酸，能被氢氧化铝中和，B项正确;漂白粉漂白纸张是利用了其漂白性，而不是其不稳定性，C项错误;氧化铁用作红色涂料是利用了其颜色呈红棕色，与其能与酸反应的性质无关，D项错误。
32.[2014•山东卷] [化学—化学与技术]工业上用重铬酸钠***Na2Cr 2O7***给晶后的母液***含少量杂质Fe3+生产重铬酸钾***K2Cr2O7***。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图所示：
5ykj
***1***由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为____________________________________________。通过冷却结晶析出大量K2Cr2O2的原因是__________________________________________________________。
***2***向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是________________________________________。
***3***固体A主要为________***填化学式***。固体B主要为________***填化学式***。
***4***用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液______***填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”***中，既能提高产率又可使能耗最低。
32.***1***Na2Cr2O7+2KCl===K2Cr2O7+2NaCl低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小***合理即可***
***2***除去Fe3+
***3***NaClK2Cr2O7
***4***Ⅱ
[解析]***1***利用流程图知向母液Ⅰ***溶质为Na2Cr2O7***中加入KCl***s***固体后得到K2Cr2O7，由此可知由Na2Cr2O7生成K2Cr2O7的反应的方程式为Na2Cr2O7+ 2KCl===K2Cr2O7+2NaCl;再结合溶解度曲线图可知该反应发生的原因是K2Cr2O7的溶解度受温度影响变化大，并且低温时溶解度远比其他组分小，将反应后的热溶液降温可使K2Cr2O7结晶析出。***2***pH=4时，Fe3+可完全转化为Fe***OH***3沉淀，通过过滤可进行固液分离，因此向Na2Cr2O7母液中加碱调节pH=4的目的是除去Fe3+。***3***利用***1***中反应方程式和溶解度曲线知，母液Ⅱ中主要含有NaCl和少量K2Cr2O7，再结合K2Cr2O7在高温时溶解度大可知将母液Ⅱ蒸发浓缩得到固体A应是析出NaCl固体，母液Ⅲ为高温下不饱和的K2Cr2O7溶液，再冷却结晶得到固体B应是K2Cr2O7。***4***洗涤固体A***NaCl***的洗涤液中含有K2Cr2O7，因此将回收液转移到母液Ⅱ中可提高K2Cr2O7的产率，同时降低能耗。
O2海水的综合利用
36. [2014•新课标全国卷Ⅱ] [化学——选修2：化学与技术]***15分***
将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。
回答下列问题：
***1***下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是________***填序号***。
①用混凝法获取淡水
②提高部分产品的质量
③优化提取产品的品种
④改进钾、溴、镁等的提取工艺
***2***采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1 mol Br2时，转移的电子数为________mol。
***3***海水提镁的一段工艺流程如下图：
浓海水的主要成分如下：
离子 Na+ Mg2+ Cl- SO2-4
浓度/***g•L-1*** 63.7 28.8 144.6 4***
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为______________________________，产品2的化学式为__________，1 L浓海水最多可得到产品2的质量为________g。
***4***采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为________________________;电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式：____________________________________________________。
36.***1***②③④***2***53***3***Ca2++SO2-4===CaSO4↓
Mg***OH***269.6
***4***MgCl2=====电解Mg+Cl2↑
Mg+2H2O=====高温Mg***OH***2+H2↑
[解析]***1***用混凝法只能除去海水中的悬浮物，不能获取淡水，故设想和做法可行的是②③④。***2***利用化合价升降法配平方程式为3Br2+6Na2CO3+3H2O===5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，根据溴的化合价变化确定转移的电子数。***3***分析流程可知，脱硫阶段是用钙离子除去海水中硫酸根离子，产品2为Mg***OH***2，利用镁元素守恒可计算出氢氧化镁的质量。***4***电解熔融的氯化镁得到镁和氯气;有少量水时，生成的镁会与水反应而导致产品镁的消耗。
14. [2013•海南卷]***9分***
溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：
***1***海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入________，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴;然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO-3，其离子方程式为__________________________________________。
***2***溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，________显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为____________________________________________。
***3***CuBr2分解的热化学方程式为：
2CuBr2***s***===2CuBr***s***+ Br2*** g***
ΔH=+105.4 kJ/mol
在密闭容器中将过量CuBr2于487 K下加热分解，平衡时p***Br2***为4.66×103 Pa。
①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p***Br2***将会________***填“增大”“不变”或“减小”***。
②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p***Br2***的变化范围为__________________________。
14.***1***Cl23Br2+6CO2-3+3H2O===5Br-+ BrO-3+6HCO-3
***2***BrBrCl+H2O===HCl+HBrO
***3***①增大②2.33×103 Pa<p***Br2***≤4.66×103 Pa
[解析]***1***溴在碳酸钠溶液中的歧化反应可理解为溴与水发生歧化，产生H+的被碳酸钠吸收。***2***正电性的原子或原子团结合—OH形成分子，则生成HBrO。***3***①升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因而可提高p***Br2***;②体积增大一倍时，p***Br2***降为原来的一半，即2.33×103 Pa，减压使平衡向气体体积数增大的方向移动，因而会大于2.33×103 Pa;若反应物足量，平衡可恢复到原有的p***Br2***，故p***Br2***的变化范围为2.33×103 Pa<p***Br2***≤4.66×103 Pa。
O3石油、煤和天然气的综合利用
1. [2014•天津卷]化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是******
A.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放
1.B[解析]锌的化学性质活泼，铁表面镀锌，铁被保护，A项正确;聚乳酸塑料易降解，而聚乙烯塑料难降解，是产生白色污染的主要污染物，B项错误;化石燃料燃烧时生成大量的二氧化碳，同时生成一氧化碳、二氧化硫等有害气体，还能产生大量的粉尘等有害颗粒物，故大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素，C项正确;含重金属离子的电镀废液随意排放会造成水体污染，D项正确。
20.[选修2——化学与技术]***20分***
Ⅰ [2013•海南卷]***6分***下列叙述正确的是******
A.合成氨的“造气”阶段会产生废气
B.电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放
C.电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗
D.使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染
Ⅱ. [2013•海南卷]***14分***
矽在地壳中的含量较高。矽及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：
***1***1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是________________________________。
***2***陶瓷、水泥和玻璃是常用的矽酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有____________________。
***3***高纯矽是现代资讯、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯矽有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
发生的主要反应
电弧炉 SiO2+2C=====1600～1800℃Si+2CO↑
流化床反应器 Si+3HCl=====250～300℃SiHCl3+H2
还原炉 SiHCl3+H2=====1100～1200℃Si+3HCl
①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化矽，该反应的化学方程式为_________________ _______;碳化矽又称________，其晶体结构与________相似。
物质 Si SiCl4 SiHCl 3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4
沸点/℃ 2355 57.6 31.8 8.2-30.4-84.9-111.9
③SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为________。
***4***氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是________。
18.Ⅰ.AD
Ⅱ.***1***含有矽、碳的铁合金***或矽铁***
***2***石英砂、纯碱和石灰石
***3***①SiO2+3C=====高温SiC+2CO↑金刚砂***金刚石或单晶矽***②精馏***或蒸馏***③H4SiO4***或H2SiO3***、H2、HCl***4***H2、HCl
[解析]Ⅰ.A中氨的造气用天然气或煤，必产生二氧化碳，正确;B中电镀液含重金属离子，应处理后排放，错误;C中，铝的生产中阳极会产生二氧化碳，煤有消耗，错误;D中煤在气化后作了脱硫处理，污染减少，正确。
Ⅱ.***1***加热石英砂、木炭和铁时，得到的金属是矽、碳的铁合金***或矽铁***。***2***生产普通玻璃的主要原料是石英砂、纯碱和石灰石。***3***①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热生成碳化矽和CO，碳化矽和金刚石结构相似;②比较SiHCl3、SiCl4、SiH2Cl2，SiH3Cl的沸点，可得常温下，SiHCl3、SiCl4为液体，SiH2Cl2、SiH3Cl为气体，沉降除去产物中的固体后，冷凝得到SiHCl3、SiCl4的混合液体，用蒸馏可分离二者。③SiHCl3发生水解反应：SiHCl3+3H2O===H2SiO3↓+3HCl+H2↑。***4***由上述工艺流程图可知需要原料H2、HCl等，可由氯碱工业提供。
关于江苏高考化学小知识点的内容到此结束，希望对大家有所帮助。