（2011•武汉）某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成．为探究其组成，小华同学进行了如下实验：
Ⅰ、取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色．再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生．过滤，所得滤液为红色．
（1）由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是
（写
化学式，下同），一定不含有的物质是
；
为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小华继续进行了如下实验：
Ⅱ、取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变无色．再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成．过滤，所得滤液为无色．
Ⅲ、从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂，代替实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂及操作与实验Ⅰ的均相同．
通过实验Ⅱ和实验Ⅲ，小华得出结论：样品中可能含有的物质确实存在．
（2）实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为
；
（3）实验Ⅲ中代替氢氧化钙溶液的试剂是
我就是问问第三问的答案是什么，老师说要用氯化钡代替氢氧化钙，为什么不用氢氧化钡代替呢?酚酞溶液不是变红了吗？如果加氯化钡只会生成碳酸钡沉淀和氯化钠，不会生成氢氧化钠，那酚酞就不一定会变红了，因为溶液里不知道到底有没有氢氧化钠，所以问问各位大神，解释下哪种才是对的，回答的好我给分
实验Ⅰ中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色，只能证明不含盐酸。再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生．过滤，所得滤液为红色．只如晌能证明含有碳酸钠；过滤，所得滤液为红色．这时，无法证明老旁溶液中是否含有氢氧化钠，因为氢氧化钙是过量的。
实验Ⅱ只能证明含有氯化钠；
通过上面的实验，无法证明是否含有氢氧化钠。只能用氯化钡来证明溶液中是否含有碳酸渣含锋钠和氢氧化钠；若用氢氧化钡，它是碱，过量的碱，还是可以使滤液为红色．无法证明溶液中是否含有氢氧化钠，
因为Ba(OH)2 + Na2CO3 == BaCO3（沉淀）+2NaOH，产物中出现了我们要检验的NaOH，所凯兄以不行。针对你上面的疑问，既然题目中“过滤，所得滤液枯中为红色”，就说明肯定含有NaOH，那生成氯化钠就没有影盯败袭响啊。
第一步的实验是用氢氧化钙来试验的，测的是有没有氯离子存在，通过第二步可以看出确毕唤实有氯离子。
而第三步实验就要测试原混合物中有没有氢氧根存在，所以所选溶剂不能含有氢氧根；又因为已经测出有氯离烂李子存在了，所以可以用氯化钡溶液。不明白的再问饥数迟!~~~
你老师的答案是对禅拦销的
碳酸钠溶液呈碱性，若加氯化钡，将贺游其碳酸根沉淀掉，溶液中只剩下中性的氯化钠，此时若溶液中没有氢氧化钠，则酚酞不会变红，若变红，则说明氢氧化钠必定存在。
因此可通过实验2、3判断氢氧衡慧化钠、氯化钠必定存在。
你还是初中吧，到高中你就知道，这个实验其实是很不严谨的，但在初中范围可以认为正确。