碳酸钠为什么显碱性

大多数盐溶液呈中性，但为什么碳酸钠溶液呈碱性？

是的，大多数盐是中性的，有些盐是酸性的，有些盐是碱性的。这怎么判断呢？以下分别说明: 1.中性，像强酸和强碱盐，它们通常是中性的，氯化钠，硫酸钾，硝酸钠。2.酸性，像硫酸铜、氯化铵等，通常是酸性的，因为它们的阳离子被水解，然后生成氢离子，呈酸性3.碱性，通常是强碱和弱酸盐，像碳酸钠、碳酸钾，它们的阴离子通常水解形成氢氧化物，变成碱性

碳酸钠溶液呈碱性的原因其实比较简单，因为碳酸钠中碳酸根离子的水解使得碳酸钠的水溶液呈碱性，这也是碳酸钠溶液呈碱性的主要原因之一。

为什么碳酸钠溶液显碱性？

许多盐的水溶液往往是酸性或碱性的，这是由于此类盐在水中的水解反应引起的。盐类的水解是盐离子与水和电分离的H离子或OH-离子相互作用，生成弱酸或弱碱，使溶液中OH-离子或H离子的浓度增加，变成碱性或酸性的现象。碳酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性。碳酸钠在水中完全电离: Na2CO3-2Na + + CO3 2-水是弱电解质，部分电离: H2O = 可逆 = H + OH-碳酸钠电离CO3 2-离子与水和电解离的H + 离子结合生成弱电解质H2CO3: h2CO3溶液中的CO3 2-2H = = OH-离子浓度大于H离子浓度，溶液为。碳酸钠的水解: CO3 2-H2O = 可逆 = H2CO3 OH-

纯碱溶液为什么显碱性？

纯碱溶液是碱性的。纯碱的分子式为Na2CO3，是典型的强碱弱酸盐。在水溶液中，碳酸盐将水解co32-h2o = HCO3-OH-（初级水解） HCO3-H2O = h2co3oh-（次级水解） 因为产生OH-，溶液是碱性的。碳酸钠是溶液中被强碱和弱酸盐电离的碳酸盐离子，其中在水中会发生水解反应CO32-+ H2O = 可逆 = HCO3-+ OH- HCO3-+ H2O = H2CO3 + OH-因为上述两步水解反应导致溶液中的氢氧离子比氢离子多，所以溶液是碱性的。