1、元素X的原子核外M层上有3个电子，元素Y的离子Y2-核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为
A.X2Y3 B. Y2X
为什么不选B？没人说Y不可以是-1价，X是+2价，或者Y是+1价，X是-2价的呀，还有，正价一定要写前面吗？
2、金属A原子的电子层比金属B原子的电子层多，为什么不能说明前者活动性大于后者？
3、原子半径越大，金属性越强，那为什么Cu的金属性比Na小？
4、请解释一下这句话：一种非金属单质能把另一种非金属元素从它的无氧酸溶液、氢化物或氢化物的水溶液中置换出来，表明前一种元素非金属性较强，被置换出的非金属元素非金属性较弱。
5、单质能与水反应最剧烈的非金属元素是？
答案是F2。求原理。。。C、N等原子半径不是都大于F么？
6、某粒子结构示意图为 （打不出来，描述一下：那个圈里是+n，核外第一层有两个电子，第二层有8个电子），则它所带的电荷数可能为？
答案是n-10，请说下理由。。还有，电荷数一定是正的吗？
附，请详解！！感激不尽！！
1、M层3个电子，证明X一定是金属，因此不可能有负价，而X可能有+1价，但正常价态绝不可能有+2价缓判，原因可以看看原子轨道排布原理。Y2-是18电子，得到Y一定是S，因此可能有Y22-的谈仔情况，但是由于不存在满足条件的X，所以不能选B。另外，无机物写
化学式时，正价写在前面是扰侍改一种规范，只有氢化物特殊，有时可以把负价的非金属写在前面，如AsH3
2、只有当A、B同族的时候才能这么说。Na明显比Cu要活泼的多
3、这个只在同族成立
4、例如2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2。活泼的置换不活泼的，和金属的置换反应是一样的
5、参与反应的是分子，半径指的是原子，二者没关系
6、一个粒子的电性只能来源于质子和电子，而质子数即为正电荷数，电子数即为负电荷数，二者的差值就是粒子的电性。绝对值代表电性的大小，符号代表电性的性质（正负性）
1、元素X的原子核外M层上有3个电子，元素Y的离子Y2-核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为
A.X2Y3 B. Y2X
为什么不选B？没人说Y不可以是-1价，X是+2价，或者Y是+1价，X是-2价的呀，还有，正价一定
要写前面吗？
答：根据题意可知X是Al,Y是S；S有时显-1价，可是也应该是Al3S；正价不一定要写前面，比如NH3中N显-3价。
2、金属A原子的电子层比金属B原子的电子层多，为什么不能说明前者活动性大于后者？
答：金属活泼性一般还是同主族或同周期比较的，其它难辨，比如pt的电子层比Na多，但pt活动性小于Na。
3、原子半径越大，金属性越强，那为什么Cu的金属性比Na小？
答；这句话是肯定错误的，除非同周期比较！
4、请解释一下这句话：一种非金属单质能把另一种非金属元素从它的无氧酸溶液、氢化物或氢化物的水溶液中置换出来，表明前一种告余元素非金属性较强，被置换出的非金属元素非金属性较弱。
答：比如HI与Cl2反应，会生成HCl和I2就是这个道理。一种非金属元素的袜和滚无氧酸溶液、氢化物或氢化物的水溶液中，这种元素是因为有非金属性才与氢等元素结合，有非金属性更强的，就被取代出来了（氧化还原反应中会提到）
5、单质能与水反应最剧烈的非金属元素是？
答案是F2。求原理。。。C、N等原子半径不是都大于F么？
答：氟气是最活泼的非金属，氧化性最强，不是说半径大就活泼。同一周期从左到右还原性依次减弱，但是氧化性逐渐增强（除稀有气体）
6、某粒子结构示意图为 （打不出来，描述一下：那个圈里是+n，核外第一层有两个电子，第二层有8个电子），则它所带的电荷数可能为？
答案是n-10，请说下理由。。还有，电荷数一定是正的吗？棚掘
答：n是原子核内的质子数，它的外面有十个电子，可能是得到的，也会是失去了才达到最外层8电子稳定结构。电荷数是指粒子达到稳定时所带的电价数，可以正，可以负。n-10增加或减少的电子数，+表示失去电子，-表示得到电子。
（个人觉得你高中必修2没学好，要多看看书）
1)一般写最稳蔽斗唤定的 正价一定要写前面
（2）Fe的活动性大于Na吗
（3）原子宏凯半径越大，金属性越强是错的 另：Na的半销橘径和Cu比不了
（4）就是Cl2能把NaI变成I2，就是Cl比较狠
（5）与原子半径无关
（6）n个正，10个负 n-10也可以是负的
追问
1.化合价绝对值越大的越不稳定
2.是的
(1)一般写最稳定的 正价一定要梁团写前面
（2）Fe的活动性大于Na吗
（3）原子半径越大，金属性越强是正州错的 另：Na的半径和Cu比不了
（4）就是Cl2能把NaI变成I2，就是Cl比较狠
（5）与原子橡清橘半径无关
（6）n个正，10个负 n-10也可以是负的