自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000~30000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g)+148.9 kJ
根据题意完成下列填空：
（1）在地壳深处容易有 气体逸出，在地壳浅处容易有
沉积。
（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应 （选填编号）。
a．一定向正反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时， （选填编号）。
a．2v正(HF)=v逆(H2O) b．v(H2O)=2v(SiF4)
c．SiO2的质量保持不变 d．反应物不再转化为生成物
（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为 。
解析：本题考察外界条件对
化学平衡的影响、化学平衡常数和化学平衡状态的的理解以及反应速率的有关计算。由于反应吸热，平衡常数K值变大，说明温度降低。
答案：（1）SiF4 H2O SiO2
（2）ad
（3）bc
（4）0.0010mol(L·min)
教下我点做
过程谢谢
1.地壳深处，压强增大，故反应正向进行，会生成SiF4 H2O ，两者皆为气体，同理，地壳浅处，压强减小，反应逆向进行，生成SiO2固体
2.有反应式可知，该反应为放热反应，所以K值增大，反芹烂应正向进行，a对，所以逆反应速率先减小后增大
3.反应到达平衡后，SiO2质量不再变化，C对，根据反应式的系数，可知B对，A正确的是v正嫌梁漏(HF)=2v逆(H2O) D中化学平衡是动态平衡，反应依旧进行，故D错
4.SiO2(s) +4HF(g) SiF4(g)+ 2H2O(g 设HF消耗4a则
反应中 4a a 2a
又容器内气体的密度增大了0.12 g/L，所以质量增加0.24g
所以(28+4*19)a+18*2a-20*4a=0.24, a=0.04
所以V=0.004×4/(2×8)=0.0010mol(L·min)
啊啊啊啊，打渣知字好累
我是这样理解的，希望可以帮上你
化学平衡常数只随温度的变化而变化，该反应为放热反应，平衡常数K值变大说明岁亩温度降低平衡右移，温度斗销降低反应速率减小，平衡右空雀游移逆反应速率增大，故a、d正确
番中的吗？？？