(1/2)在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2，4.5molO2.经10min后反应达到平衡时有3molSO3生成。试计算 (1)O
2SO2+O2<-->缺芹2SO3
生成了3molSO3说明有3molSO2与1.5molO2参与了反应。
所伏正毕以O2转化率=1.5/4.5*100%=33.3%
平衡时浓度为[SO2]=0.2mol/L，清茄[O2]=0.3mol/L，[SO3]=0.3mol/L
所以平衡常数K=0.3^2/(0.2^2*0.3)=7.5
由于激返数只限输入世大100字，不能详细写过程出来。
根据
化学明首方程式：
2SO2+O2==2SO3
2 1 2
3 1.5 3
2 3 3
O2的转化率为1.5/4.5=0.3333=33.33%
平衡常数K=0.3^3/(0.2^2*0.3)=7.5