某溶液中存在Mg2+.Ag+.Ba2+三种金属离子.现用NaOH.Na2CO3.NaCL.三种溶液使其分离要求每次只+一种溶液滤

顺序 1.NaCl 提出银离子
2.NaOH 提取镁离子
3.Na2CO3 提取钡离子
原因：因为先加入NaOH或者Na2CO3，会生成AgOH或者Ag2CO3，同时也有其他沉淀生成。
所以，必须先除Ag离子。接着，如果加Na2CO3 ，会生成MgCO3微溶，那么BaCO3不纯净。
所以，必须接着除Mg离子。

顺序
1、NaCl 生成AgCl 沉淀, 除去Ag+,
2、NaOH 生成 Mg(OH)2 沉淀, 除去Mg2+.
3、Na2CO3 生成 BaCO3 沉淀, 除去Ba2+

否则:先加入NaOH,则有AgOH Mg(OH)2 两种沉淀
先加入Na2CO3 则有Ag2CO3 BaCO3 两种沉淀

首先加NaCl,再加NaOH，最后加Na2CO3
先分离出Ag+ ，生成AgCl沉淀,因为Ag+会和OH-生成AgOH,再氧化成Ag2O，在分离出Mg2+,生成Mg（OH）2，最后加Na2CO3，生成BaCO3