用铜屑等物质为原料可以制取硫酸铜溶液。在烧杯中放入铜屑和稀硫酸，加热并不断通入空气

在空气中O2的作用下发生反应：2Cu+O2+2H2SO4====2CuSO4+2H2O。有关数据如下：
绕杯中的物质 质量/g
通入空气前的称量 铜屑、稀硫酸 248
通入足量空气，使硫酸 硫酸铜溶液，剩余的铜屑 256
完全反应后，冷却称量
【1】参加反应的Cu和O2的质量比为？
【2】根据数据推算，参加反应的Cu的质量为？g
【3】若将反应后烧杯中的物质过滤，得到剩余的铜屑6g，则所得溶液中CuSO4的质量分数为？

请将完整的过程写下来，谢谢

---

【1】：参加反应的Cu和皮袭O2的质量比等于参加反应的Cu和O2相对分子质量比：
（2*64）：32=4:1
【2】：设：参加反应的Cu的燃芦兄质量为xg
mO2=256g-248g=8g
2Cu+O2+2H2SO4====2CuSO4+2H2O
128 32
x 8g
128/32=x/8g
x=128*8g/32=32g
答：参加反应的Cu的质量为32g.
【3】设：参加生成的CuSO4的质量为哗顷yg
2Cu+O2+2H2SO4====2CuSO4+2H2O
32 320
8g y
32/320=8g/y
y=320*8g/32=80g
m溶液=256g-6g=250g
ωCuSO4=80g/250g=32％
答：所得溶液中CuSO4的质量分数为32％.

---

你的那个追问我此铅来回答，硫酸铜溶液，孝扒如剩余的铜屑反应后是256g其中铜屑6g，减去就是硫酸铜溶液的质量了，觉得可以巧启别忘给我5分哦！~

---