强酸强碱生成的盐显闭丛中性，敏辩如NaCl、Na2SO4等；
强酸弱碱生成的盐显酸性；如CuSO4、FeSO4等；
弱酸强碱生成的盐显碱性：如Na2CO3、K2CO3等
弱酸弱碱生成的轿拿樱盐的酸碱性则较复杂，初中生就不需要掌握了。
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盐：NaCl、NaHCO3、CaCO3
NaCl的
物理性质：
1.无槐高衡色或白色晶体
2.熔沸点较高
3.易溶于水
4.密度比水大
化学性质：可以与盐反应：NaCl+AgNO3=AgCl白色沉淀+NaNO3
鉴别Cl-或Ag+
NaHCO3物理性质
1.白色的粉末
2.熔沸点较高
3.易溶于铅做水
4.密度比水念团大
化学性质：
1.不稳定性
2NaHCO3=Na2CO3+CO2气体+H2O
2。与酸反应
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
3.与碱反应
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H20
CaCO3物理性质：
1.白色块状固体
2.熔沸点较高
3.不溶于水
4.密度比水大
化学性质：
1.高温不稳定
CaCO3=CaO+H2O
2.与酸反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
初中州旁化学-盐态悄的化学性帆迹渣质
caco3,na2co3