我现在是高一学生，刚学了氧化还原反应，练习中总是出现相关计算，例如已知反应物是A和B及生成物C和D，知A的质量或物质的量，求A反应需B质量或物质的量，解这类题有什么技巧么？？？
例 在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为多少（为什么是5：1）
在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O7和Pb2+,则与1molCr3+反应所需PbO2物质的量? （为何为1.5mol）
请给出详细解答和解析，以及做此类题的步骤和思路，尽量再给相关例题和解析，谢谢哦
回答好有加分
其实氧化还原反应本质上来说就是有电子转移的反应 可以猜漏橡从电子转移角度考虑问题
在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中 是-1价的氯被+5价的氯氧化为0加 同时+5价的氯还原为0价 可以简单的从
化学方程式来看 KCl和KClO3的化学计量数比就是5:1那么被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比当然就是5:1了 也可以说因为+5价的氯到0价的氯需要获得5个电子 而-1价的氯到0价的氯要失去一个电子 难么搜竖只有让5个-1价的氯失去电子给1个+5价的氯了 还是5:1
同理 从得失电子角度考虑PbO2与Cr3+反应 1molCr3+变成Cr2O7需要失去3mol电子 因为Cr2O7中Cr是+6价 而1molPbO2变为Pb2+ 只能得到2mol电穗旁子 所以需要1.5molPb2+了
这类题只要找准氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物这四点 然后判断电子转移情况就很清楚了 貌似没什么窍门 根据电子守恒这一点来解或许会简单些吧
四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应
化学反应 本质 氧化还原反应 化学反应 离子反应
非氧化还原反应 非离子反应
Fe+CuSO4=== FeSO4+Cu 这个反应中，铁元素的链郑化合价在反应前是0价，反应后是+2价，铜元素的化合价在反应前是+2价，反应是0价，由此可见，在反应中，虽然没有发生得失氧的情况，但和上面我们刚刚分析的三个得失氧的反应有共同的特点：物质所含元素化合价发生了升降。所以说，并非得失氧的反应才是氧化还原反应，只要有元素的化合价在反应前后发生了升降的变化就悔圆氧化还原反棚前颂应。有元素的化合价发生升降这也是氧化还原反应的特征。
你的例题答案是 氧化剂发生还原反应，被还原，表现为化合价降低；
还原剂发生还原反应，被氧化，表现为化合价升高。
5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O
KCl是还原剂，Cl从-1到0价，一共5mol
KClO3是氧化剂，Cl从+5到0价，一共1mol
所以被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为5：1
我来试试
所谓被氧化的氯元素，就是指升价的氯元素，在这个唤段反应中，KCl种-1价的氯元和历誉素升价，KClO3中的氯元素升价，也就是被还原，由5KCl+KClO3可得这两种是5：1
对于氧化剂来说， 氧化剂某元素降价，得到电子， 去氧化还原剂，自身被还原；还原剂相反。
PbO2 中PB为+4价 1molPB2+带2mol个正电荷，也就是1mol的PbO2中的Pb得到2mol个电子，而1molCr3+带3mol个正电荷，变为Cr2O7（2-） 失去了3mol个电子，因此两物质比例为1：1.5
方程式为H2O+3PbO2+2Cr(3+)======Cr2O7(2-)+3Pb(2+)+2H(+)
氧化还原注意电子得失烂弊即可 谢谢了
就分析例题吧！
首先我们可以分析出来，只有氯元素的化合价发生了变化 氯元素既有升高的 ，又有下降的，最后都变成0价，根据得失电子守恒，KClO3中的氯由+5变成0，被还原 ，而kcl中的氯由-1上升到0 ，被氧化 显然如果尘尘前闹仿者有一个变化了 就得到5个电液兄纤子，而后者只失去五个电子，为了保持平衡，kcl必须提供五个 所以是5:1
第二个例子建议给出完整的式子，因为有些元素的只有部分参与了反应，化合价不一定发生变化，不好定量！
这类题你首先要很清楚的知道反应物与生成物个元素的化合价，那些参与了氧化还原反应。哪些没有参加，最后根据得失电子守恒，确定他们之间物质的量的关系！以后有什么问题，尽管问！尽力帮你解答!