某饱和一元醇14.8克和足量的金属钠反应生成氢气2.24L(标况），则燃烧3.7克该醇生成的水的物质的量是多少？

讲一下具体过程

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由氢元素守恒辩答伏，饱和一元醇通式CnH（2n+2）O→（n+1）H2
现生成2.24/22.4=0.1molH2，设有xmol饱和一元醇反应，根据比例列式
1/x=（n+1）/0.1
x（n+1）=0.1

又根据一元醇质量，携携有（12n+2n+2+16)×x=14.8
解得n=4

所以该饱和一元醇为C4H10O
3.7g该醇物质的量为举乱3.7/74=0.05mol
由氢元素守恒C4H10O→5H2O
1/0.05=5/y
y=0.25
所以生成的水的物质的量是0.25mol

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