高一化学题！！！！！！！！！

取50mL K2CO3和K2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到12.18g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g，并有气体放出，
原溶液中k2so4的物质的量浓度
2.产生的气体在标准状况下的体积

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首先我们要知道反应过程。溶液中离子是钾离子硫酸链纳根和碳酸根，能和氯化钡溶液产生沉淀的是硫酸根和碳酸根，反应生成硫酸钡和碳酸钡沉淀。
其中硫酸钡沉淀不溶于硝酸，而碳酸钡沉淀会和硝酸反应生成硝酸钡，水和二氧化碳，那么这样的话，反应全过程就搞清楚了，质量减少的原因是因为碳酸钡溶于硝酸，剩下的2.33g沉淀是硫酸钡，质量减少部分就是碳酸钡。n（举唤谨SO4）=n（BaSO4）=2.33g/233g/mol=0.01mol
所以n（K2SO4）=0.01mol c（K2SO4）=0.01/0.05=0.2mol/L
m（BaCO3）=12.18g-2.33g=9.85g n（BaCO3）=9.85/197=0.05mol
n（CO2）=n（BaCO3）=0.05mol 标况下 V（CO2）=22.4*0.05=1.12L
如有疑问可追问正基，望采纳。

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（1）硫酸钡沉淀的质链激历铅者量2.33在克，设生成2.33克硫酸钡沉淀需要X摩尔的K2SO4
K2SO4－－－－BaSO4
1 233
X 2.33
X=0.01mol
原溶液中k2so4的物质的量浓度=0.01/0.05=0.2mol/L

(2)碳酸钡的质量＝12.18－2.33＝9.85克
设9.85克碳酸钡和硝酸反棚搜应，能生成Y升CO2
BaCO3-------CO2
197 22.4
9.85 Y
Y=1.12L
产生的气体在标准状况下的体积是1.12升。

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