（2010?
山东）某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，下列判断错误的是（ ）A．Kap[Fe（OH）3]＜Kap[Cu（OH）2]B．加适量NH4CL固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-）乘积相等D．Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
A、由b、c两点对应数据可比较迅虚出K
SP[Fe（OH）
3]与KSP[Cu（OH）
2]的大小，K
SP[Fe（OH）
3]=c（Fe
3+）?（OH
-）
3=c（Fe
3+）?（10
-12.7）
3，
K
SP[Cu（OH）
2]=c（Cu
2+）?（OH
-）
2=c（Cu
2+）?（10
-9.6）
2，因c（Fe
3+）=c（Cu
2+），故K
SP[Fe（OH）
3]＜K
SP[Cu（OH）
2]，故A正确；塌昌巧
B、向溶液中加入NH
4Cl固体，不会导致溶液中的c（OH
-）增大，故不能使溶液由a点变到b点，故B错误；
C、只要温度不发生改变，溶液中c（H
+）与c（OH
-）的乘积（即Kw）就不变．该题中温度条件不变，故c、团键d两点代表的溶液中c（H
+）与c（OH
-）的乘积相等，故C正确；
D、b、c两点分别处在两条的沉淀溶解平衡曲线上，故两点均代表溶液达到饱和，故D正确．
故选B．