初三化学计算题 要过程 可以快点么？

题目：
冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含 Fe3O4 90% 的磁铁矿石的质量是多少？

各位亲 要过程啊
快啊

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解：2000t含杂质3%的生铁中，Fe质量为拍睁2000t×（裤贺租1-3%）=1940t。
设需要含 Fe3O4 90% 的胡兆磁铁矿石的质量为x，依题意得：
Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2
（56×3+16×4） 3×56
232 168
x×90% 1940t
列如下方程：232/90%x=168/1940t
解得：x=2976.7t
答：需要含 Fe3O4 90% 的磁铁矿石的质量为2976.7t。

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Fe3O4+4CO=（高禅扰敏温贺枝李稿）3Fe+4CO2
232 3*56
90%X 2000t*3%

232/90%X=3*56/2000t*(1-3%)
X=2155.6

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Fe：56 O：16
2000t=2000000kg
fe的实际质量=2000000kg*（1-3%）=1940000kg
Fe3O4中Fe的质量分数=168/(56*3+16*4）约=72.4%
因为磁铁矿石含 Fe3O4 90% ，所以
Fe在磁铁矿石中的质量弊仔孝分数=72.4%*90%=65.2%
需要含 Fe3O4 90% 的磁铁戚扒矿石的质量=1940000kg/租稿65.2%约=2975460。123kg

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抓住一条主线，你需要多少铁？
生铁中含杂质3%说明最终冶炼成的铁质量为粗伍2000*97%=1940（t）
而这些铁从Fe3O4中来！需要Fe3O4的质量为虚悄1940*232/168=2679（t）
然而矿石中不是全部都是Fe3O4，2679t的差凳渣Fe3O4只占其中的90%
因此，需要磁铁矿石的质量为2679/90%=2976.7t

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2000*（1-3%）/ ((3*56)/(3*56+4*16)) / 90%=2976.7t

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