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1.十字交叉法: A×a%+B×b%=(A+B)×c%修整变形后的原理:A/B=(c-b)/(a-c) ①如果我们以100g溶液中所含的溶质为基准，上式表示溶液混合时它们的质量与相关质量分数的比值。
2.可以得到以下交叉形式A C-B C B A-C 2:交叉关系中:(c-b)/(a-c)。是A组分和B组分混合时的质量比，推广到双组分混合体系。以一定质量的混合体系为基准，得出交叉关系，比值为质量比(如质量分数以质量计)；如果c-b比a-c的化学意义是由平均值C决定的，那么这个比值就代表了组分A中c-b与组分B中a-c的比值..
3.若c为质量或质量分数，(c-b)/(a-c)代表组分A和组分B溶液的质量比；如果c是密度，(c-b)/(a-c)代表组分A和组分B的溶液体积比；如果c是摩尔质量，则(c-b)/(a-c)代表组分A和B的摩尔比..
4.这时可以用十字交叉法求出混合物中各组分的含量。2.十字交叉法: 2.1混合物中质量比的计算实施例1将18.5g铝铁合金溶解在足量的盐酸中，在标准条件下产生11.2l氢气。合金中铝和铁的质量比是多少？解:在标准条件下，求氢的质量m=1g。以18.5g混合物的总质量为基准，根据镁和铝与盐酸的关系，列出交叉式如下:Al 37/18 19/56 1 Fe 37/56 19/18，铝与铁的质量比为9/28。2.10g镁和铝的混合物与足够的稀硫酸充分反应生成1.0g氢气。混合物中镁和铝的质量比是多少？求解:在标准条件下，以混合物总质量10g为基准，根据镁和铝与盐酸的交叉公式如下:Mg 5/6 1/9 1 Al 10/9 1/6，求出镁和铝的质量比为2/3。3 KHCO3和CaCO3的混合物和相同质量的NaHCO3与盐酸完全反应时，消耗的酸量相等，那么混合物中KHCO3和CaCO3的质量比是多少？求解:根据化学反应方程式:KHCO3+HCl = KCl+H2O+CO2↑CaCO3+2 HCl = CaCl 2+H2O+CO2 ↑,反应后的khco 3、CaCO3和NaHCO3的质量值分别为100g、50g和84g。根据题意，84g的KHCO3和CaCO3的混合物和384g的NaHCO384g都消耗1mol的HCl，即两个分量值分别为100和50，平均值为84。用十字交叉法的图解如下:KHCO3 100 34 84 CaCO3 50 16以消耗HCl的物质1mol计，所以34/16=17/8的比值就是碳酸氢钾消耗HCl的物质与碳酸钙的比值，所以原混合物中碳酸氢钾消耗HCl的物质与碳酸钙的比值是17/4，即质量比也是17/4(因为它们)
5、2.2混合物中物质的量比的计算实施例4在标准条件下，测量空气和HCl的混合气体相对于氢气的相对密度为17，并求出空气和HCl的物质的量比。
6.解:混合气体的平均公式为17×2=34。基于1摩尔混合物，标准十字交叉法如下:空气29 2.5 34 HCl 36.5 5。空气与HCl气体的摩尔比为1/2。实施例5某种Na2SO3已经部分氧化成Na2SO4，混合物中硫的质量分数测定为25%。混合物中Na2SO3和Na2SO4的摩尔比(整数比)是多少？溶液:平均质量分数为25%，List 十字交叉法如下:S % 25.397% 2.465% 25% Na2SO4S % 22.535% 0.397% na2so 3与na2so 4的摩尔比为6/ 1 2.3混合物中体积比的计算例6已知CH4、C2H4及其混合气体在相同温度和压力下分别为0.71g/L、1.25g/L和1.16g/L，CH4和C2H4混合气体的体积比是多少？解:以1mol混合气体的密度为1.16 g/L为标准十字交叉法如下:CH4 0.71 0.09 1.16 C2H4 1.25 0.45 CH4与C2 H4的体积比为1/3。例7已知2H2(克)+O2(克)。=2H2O(g)，△h =-571.6 kj C3H8(g)+5 O2(g)= 3 CO2(g)+4H2O(1)，△ h =-2220kj求H2和C3 h8的体积比。
7.解:lmolC3H8完全燃烧的放热量为:571.6/2 = 285.8 kJ；lmolC3H8完全燃烧的放热量为:2220 kJlmol混合气体完全燃烧的放热量为:3847/5=769.4 kJ 十字交叉法如下:H2 285.5 1460.6 769.4 C3H8 220 483.6 H2和C3 h8的体积比为3/1。实施例8气态烷烃和气态烯烃在其分子式中具有相同的碳原子数。如果1体积的这种混合烃在O2中完全燃烧，它可以产生2体积和2.4体积的水蒸气。混合物中烷烃和烯烃的体积比是多少？解:设混合烃的分子式为CxHy，烷烃与烯烃的体积比为CxHy+3.2 O2 = 2 CO2+ 2.4 H2O 1 3.2 2 2.4根据原子守恒定理，混合烃的分子式为C2H4.8，即氢原子数为4.8。十字交叉法如下:C2H60.84.8C2H4 41.2混合物中C2H6和C2H4的体积比为2/3 2.4，用来计算混合物中的原子序数比。例9已知自然界中铱有两种同位素，质量数分别为191和193，铱的相对分子质量为192.22，因此计算这两种同位素的原子序数比。
8.解:根据1摩尔铱的相对分子质量192.22，式十字交叉法如下:191 IR 1910.78 199.2191 IR/193IR = 0.78/1.22 193 IR 193 1.22 191 IR与193 IR的摩尔比为39/61，即它们的原子序数比为0.2.5，用来计算在例10:将0.200g NaCl和KI的混合物溶于水中，然后加入过量的AgN03溶液沉淀0.449g，求原始混合物中NaCl和KI的质量百分比。
9.求解:分别计算生成泥沙的质量，根据化学方程式:0.200gNaCl生成0.490gAgCl 0.200gNaI生成0.283gAgI 十字交叉法如下:NaCl 0.490/0.200 0.166 0.449/0.200m(NaCl)/m(KI)= 0.166/0.041 KI 0.283/0.2000.041 NAC的质量比
10.例11在标准条件下，氢气和一氧化碳的混合气体为7L，质量为2.25g，H2和一氧化碳的体积分数是多少？解:设混合气体的摩尔质量为M 2.25/M = 7/22.4 l/mol M = 7.29十字交叉法如下:CO 28 5.2 7.2v(CO)/V(H2)= 5.2/20.8 H2 2 20.8 CO和H2的体积比为1/4，即它们的体积分数分别为25%和75%。实施例12已知Fe2O3在鼓风炉中反应，Fe2O3+CO = 2FeO+CO2，反应形成的Fe2O3和FeO的固体混合物中铁和氧的质量比用m(Fe)∶m(O)表示。
11.如果m(Fe)∶m(O)=21∶8，计算被CO还原的Fe2O3的质量分数..
12.解决方法:用方程法很复杂，但用十字交叉法很简单。即如果全部还原Fe2O3，则m(Fe)∶m(O)= 21∶6；如果Fe2O3没有被还原，m(Fe)∶m(O)=21∶9，List 十字交叉法如下:未还原的Fe2O3 9/21 2/21 8/21还原的Fe2O3 6/21 1/21，未还原的氧化铁与还原的氧化铁之比为2: 1，所以还原的氧化铁的质量分数为1/3×100%=33.3%。
13.例13将20%NaCl溶液与60%NaCl溶液按1: 3的质量比混合，计算NaCl溶液的质量分数。
14.溶液:若20%NaCl溶液为毫克，则60%NaCl溶液的质量为3毫克。设所得NaCl溶液的质量分数列为x% 十字交叉法如下:m 20% x%-60% x% 3m 60% 20%-x%，则m/3m=(x%-60%)/(20%-x%)，x=50，即NaCl的质量分数为50。十字交叉法简单实用，易于操作，但值得一提的是，在使用十字交叉法进行操作时，必须满足其操作基础。
15.十字交叉法计算两组分(或相当于两组分)混合物的组成是非常方便的。
16.不断积累、总结和探索新的解题方法，可以促进知识的有效迁移和同化以及加深对问题的理解，提高解题的效率和准确性。
亲爱的朋友们，你们好。常识网编辑墨哥为你解答以上问题。如何推导出十字交叉法的原理？很多人还不知道十字交叉法的原理。现在让我们来看看！1.十字交叉法...亲爱的朋友们，你们好。常识网编辑墨哥为各位朋友解答以上问题。如何推导出十字交叉法的原理？很多人还不知道十字交叉法的原理。现在让我们来看看！