溶液A中加入一定量的NaF晶体后，若测得c(Na+)与c(F-)接近相等，则溶液A的pH值不可能为：A.6 B.7 C.8 D.9

溶液A中加入一定量的NaF晶体后, 接近相等, 分析NaF溶解于水后存在反应①NaF = Na+ + F-(电离)②(水解), [F-]应该减小但题干给出: 接近相等, 说明F-很少水解, 一定是F-的水解受到抑制, 因此判断A溶液一定能抑制F-的水解.当A溶液是HF时, 大量存在的HF分子会使F-的水解受到抑制.溶液中的F-也能抑制HF, 在水中的电离由于F-的水解程度小于HF的电离程度使溶液呈酸性.若A是KOH等碱性溶液, 也能抑制F-的水解, 此情况下溶液呈碱性, 因此溶液的pH值可能小于7也可能大于7，不可能等于7。

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C和D不确定额。。。

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不妨换个角度
根脊晌据电荷数慎守恒 c(Na+)+c(H+) =c(F-)+c(OH-)
若c(Na+)与c(F-)相近，则c(H+) 与c(OH-)也应相近，则25摄氏度下，PH接近7。
D选项，看似PH与7只差2， 实则是10的负9次幂与10的负7次幂的樱毕锋差别
差了两个数量级
所以优选应选D。

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