某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用8g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品

某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用8g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（杂质既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如右：（化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入10g5.5g第二次加入10gM第三次加八10g1.2g第四次加八10g1.2g（1）上表中M的数值应为______（2）样品中碳酸钙的质量分数为______（3）足量盐酸与100t这种石灰石反应，能得到二氧化碳的质量是多少？

---

（1）从以上数据可知，这四次实验中，第二次加入10g稀盐酸后，如果碳酸钙足量，剩余固体的质量应该为败前：5.5g-2.5g=3g，即表中M的数值应为3g；故填：3g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量为：8g-1.2g=6.8g，
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：

6.8g

8g

×100%=85%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为85%．
故答案为：85%；
（3）设能得察陪清到二氧化碳的质乱乎量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
  100                 44
  100t×85%           x

100

100t×85%

＝

44

x

x=37.4t
答：能得到二氧化碳的质量为37.4t．

---