将ph值为12的氢氧化钠溶液稀释10倍後，ph值是多少

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解：因为洞肢郑ph=-lg[c(h+)],所以ph=10,-lg[c(h+)]=10,c(h+)=1.0*10^(-10),又水的离子积为饥枝c(h+)*c(oh-)=1.0*10^(-14),所以溶液中的c(oh-)=1.0*10^(-14)/[c(h+)]=1.0*10^(-14)/[1.0*10^(-10)]=1.0*10^(-4)。由题所纳颂求是naoh溶液的摩尔浓度，所以c(naoh)=c(oh-)=1.0*10^(-4)。

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pH=12 pOH=2 [OH-] =0.01 稀释10倍后陆晌 [OH-] =0.001 , pOH=3 所以中悉缺卖辩pH=11,

记住pH + pOH=14

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