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新高一暑假
化学作业答案
By___小五 QQ615345326
第一讲 什么是化学学科
D D D D D D C A D C C D D C D B B D
元素名称和符号 钠 Na 氖 Ne 氧 O
核内质子数 11 10 8
核外电子数 11 10 8
最外层电子数 1 8 6
原子结构示意图
是金属、非金属还是稀有气体元素 金属 稀有气体元素 非金属
常见化合价 +1 0 -2
20. 2个氯原子、2个氯离子、2个氯分子每个氯分子是由2个氯原子构成. 铜元素化合价是+2价、一个硫离子带2个单位负电荷。
21(1)分子、原子、离子; (2)质子、中子、电子;(3)分子(4)原子、离子、分子.
22. O2 ； CO2； Na2O； Cu（OH）2； Na2CO3； Cu2（OH）2CO3
23. 铝、铜、金都是金属，不是由分子而是由原子构成的。发生化学反应时，元素的种类没有改变。
第二讲 物质分类及重要物质的化学性质
1.C 2.B 3.D 4.B 5.B 6.B 7.C 8.C
9、硫酸亚铁—盐、CO2—氧化物、碳酸——酸、NaOH——碱、Hg——单质、CH4——有机物
10、水、铜绿、煤气、烧碱
11、CO、誉羡尘H2CO3、NaOH、Na2CO3、CO2、CH4
12、该题答案不唯一，考生回答有理均给分
13、（1）酚酞试液 稀HCl、Ca(OH)2溶液、BaCl2溶液等
（2）简述其中一种鉴定方法（包括步骤、现象及结论）
14、（1）不正确，两者混合物也可 （2）不正确，碳酸钠也呈碱性
（3）碳酸钠，向滤液中滴酚酞（或石蕊）试液
不可，生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的确定。
15、解: 设：参加反应的氯化钠的质量为x ,生成氢气的质量为y,氢氧化钠的质量为z
第三讲 酸碱盐的反应
1.D 2.B 3.B 4.B 5.CD 6.D 7.BD 8.B 9.BD 10.B
第四讲 原子结构
A D D D C
B C A D A B A B D B B C B A
RCl3 ， R2(SO4)3
＋5 ， 10
第五讲 化学计算
C B B B C C D B C B BD
甲烷中碳元素的质量分数：
13.（1）根据葡萄糖酸钙的化学式，计算其相对分子质量和组成物质的各元素的质量比：
Ca(C6H11O7)2的相对分子质量=40+（12×6+1×11+16×7）×2=430，
Ca(C6H11O7)2中钙、碳、氢、氧四种元素的质量是：40∶12×12∶1×11×2∶16×7×2=20∶72∶11∶112。
（2）根据CaCO3的质量，计算CaCO3中所含钙元素的质量。1克CaCO3含钙元素的质量为：
1克×40%=0.40g
14. 100w/(vd-w) g, 100w%/vd 15. 20%
第六讲 化学实验基本操作
C A A C C D A C B A D B D B C
13. （1） E （2）C （3） D; D; A
14. 烧杯； 胶头滴管；坩埚钳；燃烧匙；镊子。
15. （庆禅1）①烧杯 ②漏斗
（2）低
（3）防止局部温度过高，造成液滴飞溅；较多量的固体。
初高中衔接综合练习
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 A B C A B A A B B A C D D C D
题号 16 17 18 19 20
答案 AB C A B CD
21．（12分，每空1分）
(1) ①2P ②Zn ③2个硫酸根离子 ④2个水分子
(2) ①NH3 ②SO2(SO3也给分) ③N2 ④NaCl ⑤H2O2
(3) ①CaO+H2O＝Ca(OH)2
②2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑
③NaOH+HCl＝NaCl+H2O
22．(9分派返，每空1分)
(1) ①I ②A ③D ④G ⑤B ⑥C或I或C、I
(2) A和C (3) C
23．(5分，每空1分)
(1) ①溶解 ②过滤 ③蒸发 (2) D (3) 引流
24．(4分)
(1) 用两支相同型号的注射器，分别抽取等体积的水和空气，堵住注射孔，推压针筒内的水和气体，体积容易缩小者分子间隔较大。（2分）
(2) 向盛有一小块无锈铁片的试管中加入硫酸铜溶液，发现铁片上附着红色固体，溶液由蓝色变浅绿色，则铁的活动性比铜强；或将铁片和铜片分别加入到等浓度的稀盐酸或稀硫酸中，发现铁片上有气泡产生而铜片无变化，则铁的活动性比铜强。（其他合理方案也行，2分）
说明：本题只要答出正确的操作方案就可得分
25．（10分）
(1) 密封保存 （1分）
(2) 氢氧化钠固体吸收水或潮解 （1分）
(3) 碳酸钠 （1分）
(4) 不能（1分） 碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红（1分）
(5) 取试样溶于水，加入CaCl2[Ca(NO3)2或BaCl2或Ba(NO3)2或Ba(OH)2或Ca(OH)2等]溶液，有白色沉淀生成（1分）
(6) ①不行；（1分）
变质产物（含结晶水等）不是纯净的碳酸钠。CO2能溶于水不能用排水法集气，用排水法收集误差较大。（1分 答出其中一点就给分，其它合理答案也行）
②将试样溶于水，加入足量CaCl2(或Ca(NO3)2、BaCl2、Ba(NO3)2等)溶液，过滤（1分），在滤液中滴加酚酞试液，不变色，则氢氧化钠已经全部变质，变红，则部分变质（1分）。（或在滤液中滴加其他酸碱指示剂来检验滤液是中性还是碱性，或在滤液中滴加可溶性的弱碱盐如硫酸铜、氯化铁等溶液看有无沉淀来检验滤液是否呈碱性。不过滤也行。）
26．（11分）
(1) A：Fe2O3、C: CO2、E：H2 （每空1分，共3分）
(2) 分解反应 置换反应 （每空1分，共2分）
(3) ①Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O ②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 （每空1分，共2分）
(4) ① C， Ca(OH)2 （每空1分，共2分）
27. （1）①>，② Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑；（2）洗衣粉 淀粉（可互换位置） 水垢 纯碱（可互换位置）；取未知粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤。向滤液中加入稀盐酸，若有大量气体逸出，则第三种物质是纯碱；若无大量气体逸出，则第三种物质是水垢。
28. 需要镁的质量为24g
TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2
钛48，镁24，
需要镁的质量m=24x2x24/48=24g
29. 石灰乳（水合氢氧化钙的混合物）
解：设生成CaCO3的质量为a ,生成NaOH质量为x
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+ 2NaOH
100 80
a x
100/a=80/x
x=4a/5
所得溶液中溶质的质量分数=4a/5÷(530g+280g-a)×100%=1％
a=10g
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+ 2NaOH
106 100
z 10g
z=10.6g
碳酸钠溶液中溶质的质量分数=10.6g/530g×100%=2%