这道化学题怎么做啊？懂得说详细点！！好的我加分 在反应2KMnO4+16HCL==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中,

在反应2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中,氧化剂是（ ） 氧化产物是（ ） 氧化产物与还原产物物质的量之比是（ ）被氧化与未被氧化的HCl的质量之比是（ ）若有7.3gHCl被氧化，则产生Cl2的质量为（ ） 转移的电子为（ ）mol

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KMnO4
Cl2
5:2
5:3
7.1g
0.2

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在卜核反应2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中,氧化剂是（+7MN ） 氧化产伏弊腔物是（CL2 ） 氧化产物与还原产物物质的量之比是（2KMNO4/10HCL ）被氧缺衫化与未被氧化的HCl的质量之比是（10HCL/6HCL ）若有7.3gHCl被氧化，则产生Cl2的质量为（ 4.44G） 转移的电子为（0.125 ）mol 2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
584 355
7.3G X=4.44G

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　　解：在反应2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中,氧化液亮剂是（KMnO4 ） 氧化产物是（Cl2 ） 氧化产物与还原产物物质的量之比是（ 5：2）被氧化与未被氧化的闹键宽HCl的质量之比是（ 5：3）若有7.3gHCl被氧化，则产生Cl2的质量为（7.1g ） 转移的电子为亮缺（0.2 ）mol

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化合价升高的是被氧化，生成物氧化产物，反应物是还原剂（氧化剂被还原，还原剂被氧化）。相反，化合价老枯降低的物质是被还原，生成物是还原产物，反应物是氧化剂。KMnO4中的Mn由+7价降为MnCl2中的+4价，所以KMnO4被还原，是氧化剂，MnCl2是还原产物。HCl中的Cl由-1价升高为Cl2中的0价，所以HCl是还原剂，Cl2是氧化剂。把这些弄清楚了比列就好求了，把各物质的相对分子质量求出比一下就ok了。KMnO4是158，MnCl2是126，HCl是36.5，Cl2是71，所以氧化产物与还原产物物质的量之比是（ 5：2），被氧化与未被氧化的HCl的侍御洞质量之比是（拆芹 5：3）若有7.3gHCl被氧化，按照方程式比例，则产生Cl2的质量为（7.1g ） 转移的电子为（0.2 ）mol

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化合价升高的为还原剂，化合价降低的为氧化剂，还原剂对应氧化产物族悄孙，氧化剂对应还运冲原产物。这道题还是比较基兆链础的，自己再好好看看，实在不懂可以随时问我

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