我看不懂，写过程！图片可以放大！
既然看不懂，先教你看懂题。
该有机物完全燃烧，生成CO2和水。此时水是气体的。然后将气体冷却。那么水变为液态。
再将其通哪轮入足量的石灰水，获得25g沉淀，是碳酸钙沉淀。
该有机物相对氢气的密度是44.这个是阿伏伽德罗定律的推论3，同温同压下，气体的密度比=气李差信体的摩尔质量比。
以上就是题目给的信息。根据最后一条信息可知，该有机物的摩尔质量也就是分子量为88
因此4.4g该有机物就是0.05mol。
形成25g的碳酸钙沉淀，是0.25mol。其中含有的C元素亦为0.25Mol。因为CaCO3中只有一个C
C原子数目跟有机物的物质的量之比为0.25:0.05=5:1
因此该有机物是一个C5HxOy这样的。
分子中有5个C，相对原子量就是60了。题目庆碧说是含氧有机物，那么至少得有1个氧，如果是两个氧也不行，2个氧是32,60+32=92，大于88了
所以这个有机物中只能含有1个氧。那么剩下的就是H了。
因此该有机物中H的数目为：88-60-16=12
因此该有机物的
化学式为：C5H12O
最后获得的结论不是靠计算出来的，是靠分析跟推断。根据分子式来推断。因为题目中没有给出可供你分析H的实验数据。
根据不饱和度分析，这个有机物不饱和度为0，因此判断是一种醇。