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氯气可以跟碘化钾溶液发生置换反应，过量的氯气还可以把碘氧化为碘酸，
化学方程式为：5CL2+I2+6H2O=2HIO3+10HCL.点算是一种无色晶体，极易溶于水。现有一瓶无色溶液，其中含有Br-和I-,请用氯水，四氯化碳和试管，设计一个简单实验，证明该无色溶液中确实含有Br-和I-，写出实验步骤和现象。
发生置换反应:2KI+Cl2=2KCl+I2
氧化为碘酸:I2+5Cl2+6H2O=10HCl+2HIO3
I-还原性比Br-强，所以I-先被还原。
⑴先取少量无色溶液于试管中，加入少量CCl4，然后逐滴加氯水，边加边振荡，见到CCl4层中有淡紫色出现，即可证明原溶液中有I-。此时I2刚刚出现，Br-还未被氧化。
⑵ 静置、分层，取上层清液于另一支慎罩试管。上层溶液含I-,Br-。
⑶ 向取出的清液中加入过量氯水，再加入CCl4，振荡、静置、分层，可见CCl4层显橙色，证明原溶液中有Br-。过量氯水闷前将I-氧化为蚂孝清碘酸，Br-氧化为Br2.由于Br2易溶于CCl4,碘酸易溶于水，所以在CCl4层中可以看到Br2的颜色。
Cl2 + 2KI =2 KCl + I2
5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2 HIO3
望行念闭采纳档裂高闭哦~~
cl2 + 2ki =2 kcl + i2
5cl2 + 2i2 + 6h2o = 2hio3+10hcl