某可溶性盐的
化学式XmYn（m≠n），将一定量的该盐溶于适量的水中。（1）若测得溶液的pH为3，则该盐与水反应的离子方程式可能为 。（2）若该盐水溶液的pH为11，则其与水反应的离子方程式可能为
pH==3 ，则阳离子水解了Xn+ +nH2O====X(OH)n +nH+pH==11,则阴离子水解了Ym- + mH2O == HmY +mOH-
第二个错了，答案是Ym- + mH2O = HY(m-1)- + OH-
为什么啊
因为如果他是多元弱酸的话要分步水解
然后你写或键态他的水街坊正式就得一个亮闹一个慢慢写
比如Na2CO3水解就得先衫源水解成HCO3- 几乎水解不成H2CO3
多元弱酸的盐中慧绝腔弱酸根离前衫子分步水解，第一步比较容易发生，第二步比第一步难。宏州水解时以第一步为主。多元弱酸的水解反应式应分步书写，而多元弱碱的水解反应不分步书写。