我高一的，期末考试化学失利了，请会的同学帮忙一下，需要解释的。例题如下：

加热KHCO3固体到质量不再减少时，称得固体质量比起初减少31g ，则参加反应的KHCO3固体质量为
　　A．100 g B．138 g C．200 g D．338 g

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首先要知道加热碳酸氢钾会发生什么反应，2KHCO3=K2CO3+H2O+CO2，
加热到质量不再减少时，碳酸氢大拍钾全部反应，且减轻的质笑梁量31g即为水和碰仿运CO2的质量。
由方程式可以看出2KHCO3~H2O~CO2，所以设CO2有a mol，则H2O也为a mol，故而：
18a+44a=31g，所以a=0.5mol，那么参加反应的KHCO3有1mol，则m(KHCO3)=1mol * 100g/mol=100g

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先写方程式
2KHCO3=K2CO3 + H2O +CO2
H2O +CO2就是损携轿凯失的的质量
2摩尔的KHCO3反应要损失62克质量
那帆饥么31克的话要1摩尔辩唤的KHCO3的反应=100g
选A

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先写方程耐判式
2KHCO3=K2CO3 + H2O↑闭亩困轿念 +CO2 ↑ 其中H2O +CO2变成气体就是损失剩下31g就是K2CO3了
200.4 138.2为分子量
x x-31 重量
200.4/x=138.2/(x-31)
x=100.1。

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2KHCO3=K2CO3+H2O+CO2，
加热到滑键枝质量不再减少时，碳酸氢钾全部反应，且减轻的质量31g即为水和CO2的质量。
由方程式可以看出2KHCO3~H2O~CO2，所以设CO2有a mol，则H2O也为a mol，故而：
18a+44a=31g，所以a=0.5mol，那么参亮掘加反信敏应的KHCO3有1mol，则m(KHCO3)=1mol * 100g/mol=100g

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用谈源伏乱差含厅态量法
2KHCO3=K2CO3 + H2O +CO2 △m
200g 62g
100g 31g
故选A

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