本人急需解题过程！！答者必重谢~~
磷在氧气中燃烧，可能生成2种固态氧化物。3.1克的单质磷在3.2克的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X千焦热量。
（1）通过计算确定反应物的组成？其相应的质量是为多少？
（2）已知单质磷的燃烧热为Y千焦每摩尔，则1摩尔P与氧气反应生成固态三氧化二磷的反应热是多少
（3）写出1摩尔P和氧气反应生成固态三氧化二磷的热
化学方程式？
答案是（1）三氧化二磷，五氧化二磷，2.75，3.55
（2）-（20X-Y）千焦每摩尔
急需解题过程！！
1.
P和氧气反应的化合物有三氧化二磷和五氧化二磷
由P:O(氧原子)摩尔数之比是(3.1/31):(2*3.2/扮凯32)=1:2知道其产物是这两种的混合物。假设三氧化二磷和五氧化二磷各有a，b mol
则由P守恒知判缺者道：3.1=a*(2*31)+b*(2*31)
由于O原子守恒知道：3.2=a*(3*16)+b*(5*16)
由此联立二元一次方程得到：a=0.025，b=0.025
质量分别是(3*16+2*31)*a=2.75g,(5*16+2*31)*a=3.55g
所以反应物由2.75g三氧化二磷和3.55g五氧化二磷组成
2.
由题目每（3.1/31)mol的P反应放出X千焦热量
单质磷的燃烧热，即磷在氧气中燃烧得到稳定化合物五氧化二磷的放热量。所以由此可以知道，1molP燃烧生成五氧化二磷放热Y千焦
所以由1中算出的0.025mol五氧化二掘薯磷（即0.05molP燃烧）生成会放热（Y/20）千焦
其余的热量是0.05molP生成0.025mol三氧化二磷这个反应放出的，有（X-Y/20）千焦。
所以若是1molP反应生成三氧化二磷，放出热量就是20*（X-Y/20）=（20X-Y）千焦。
3.
P(s)+(3/4)O2(g)=(1/2)P2O3(s) (deta)H=-(20X-Y)kJ/mol