pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中离子浓度关系正确的是c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

为什么，具体过程

PH=11的氨水说明其氢氧根浓度为10的-3次方，和盐握简酸中氢离子浓度相等，可是氨水是弱电解质，还段竖裤有大部分的没有电离，与盐酸混合后，由于氢氧根纤散的消耗，氨水电离平衡将向右移动，导致铵离子浓度增大。而氯离子的浓度就等于10的-3次方，氢离子被消耗，几乎没有了。氢氧根离子浓度不会有太多的改变，所以顺序是那样的
由于没有公式编辑器，只能这样说了，不知道你听的懂不？就是一个弱电解质的电离

因为氨水是弱电解质，弱碱贺裤培。氨水里面包含NH4+，OH-，禅唯还有NH3H2O。pH=11是OH-的含量。当放入盐酸后，会使NH3H2O=（双箭头的等号）（NH4+）+（OH-）的反应向正反应方向加速。所以c(NH4+)＞c(Cl-)；c(OH-)＞c(H+)。纯核然而OH-与H+反应，所以c(Cl-)＞c(OH-)。最后的液体成弱碱性。