25度时将amol/L的氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，

平衡时c(NH4+)=c(Cl-),用含a的式子表示氨水的电离常数Kb

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NH3-H2O==NH4+ + OH- 已知c(NH4+)等于c(Cl-),假设都是1升，那么此时NH4+的浓度为0.01/2 mol/L,而OH-浓度为10-7 mol/L，所以我们此时已经可以求得铵根和氢氧枯辩根的浓度积了，而求电离常数，还缺一个氨水浓度，那么根据物料守恒消派，此时氨水浓没桥缺度为 （a-0.01）/2 mol/L,那么Kb=0.01/2 x10-7 除以 （a-0.01）/2， 所以答案就是10-9/a-0.01

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Kb=0.01/a

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