25℃时，在某物质溶液中，由水电离出的H+浓度为1X10^-mol/L 下列说法不正确的是
A.a＜7时，水电离受抑制
B.a＜7时，溶液PH为a
C.a＞7时，溶液可能是NH4CL溶液
D.a＞7时，溶液PH一定为14-a
c
题目挺蹊跷的
首先.a＜7的时候，等于水电离的氢离子浓度变大了，水的离子积大于10^-14，所以是促进了水的电离，A错误。
其次，看PH的问题，我们先明确a与7的关系与溶液酸碱性不是一回事，因为PH值依据的是溶液总氢离子浓度。然后我们具体看，从A的结论引申一步：
H2O=H+ + OH- 氢离子和氢氧根离子浓度都是1X10^-a mol/L
如果溶质消耗方程右边生成的离子，就会促进水电离，即a＜7。
如果溶质提供方程右边生成的离子，就会抑制水电离，即a＞7。
从结论我们可以看出，a与7的关系，搏睁只与溶质对水电离出的氢离子有关系，与离子的种类没关系。具体说就是我们不论提供氢离子，还是提供氢氧根离子，a都会大于7；同理，不论消耗氢离子还是消耗氢氧根离子，a都会小于7。
而PH值是根据溶液的总氢世银旁离子浓度决定的
如果溶质提供的是氢离子，那么溶液中的OH-完全是水提供的，此时PH=14-POH=14-a
如果溶质提供的是氢氧根离子，那么搜橡溶液中H+完全是水提供的，此时PH=a
从以上讨论开了，除了a=7以外，不论a是否大于或小于7，PH值均为a或14-a，无法做出准确的判断。所以B D都是错的。尤其是D说一定，肯定是错的。B如果加可能，那么B是对的。
最后是C选项，依据结论，a＞7时，溶质应该提供离子。NH4++H2O=NH3H2O+H+，由于铵根离子可以水解提供H+，所以是正确的。
你要选不正确的，选A B D
正确的是C