工业合成氨的热
化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol。在某压强恒定的密闭容器中加入2molN2和4molH2,达到平衡时,N2的转化率为50%,体积变为10L
求:该条件下的平衡常数
答案是400,请写出过程,谢谢!
反应开始分子正正比例:2:4:0 (N2:H2:NH3 下同)
反应过程分咐昌子变换比例:1:3:2
反应后分子比例:1:1:2
平衡体系各分子浓度:N2 0.1mol/L;H2 0.1mol/L;NH3 0.2mol/L。
平衡常衡清扒数为:(0.2^2)/(0.1^1*0.1^3)=400
解析:本题槐游用三段法。
N2 + 3H2 <=> 2NH3
开 2 4 0
变 2*50% 3 2
平 1 1 2
K = C(NH3)^2/ [C(N2)*C(H2)^3]= (2/10)铅返销^2/[(1/世岩10)*(1/10)^3]=400
注: C(NH3)^2表示平衡时氨气浓度的平方。
正确答案:A,楼上的都不对!!
B因为可逆反应,不能达到完全反应。
C压强属于外界条件,K只与温并世度有关。
D放热是温度高的多。
因为温度降低低的平颤蔽贺衡虽然向右移茄派动,但是温度是外界条件。
打字不易,如满意,望采纳。