1．铝的
化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？
2．波尔多液是一种
农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？
3．写出下列变化的化学方程式，并注明反应类型（CO与Fe3O4的反应除外）．
4．写出镁、铜、氧气、盐酸两两间能发生反应的化学方程式，并注明反应类型．
5．下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式．
6．填写下列表格．（“混合物”栏中括号内为杂质，限用化学方法）
7．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序．
8．镁、锌、铁三种金属各30 g，分别与足量盐酸反应，各生成氢气多少克？如果反应后各生成氢气30 g，则需要这三种金属各多少克？
是不是这八道题，人教版九年级化学下册第二课金属的化学性质的课后的习题题目
不要答案，只问是不是这八道题
我的回答 1.因为铝很活泼,铝的表面很容易形成致密的氧化膜,而致密的氧化膜,保护铝使铝耐腐蚀,而用钢刷沙来擦洗铝制品,容易使铝膜受破坏,保护不了铝.
2.Fe+CuSO4==Cu+FeSO4使硫酸铜变质，使铜离子无法杀菌。所以不能用铁器盛波尔多液 3.C+O2==（点燃）CO2、4Fe+2O2==（点燃）Fe3O4 百度查的 1．铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？
指导建议：铝的化学性质很活泼，很容易与空气中的氧气反应，从而在表面形成一层致密的氧化膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性，如果用钢刷、沙等擦洗铝制品，会破坏表面的保护膜，降低铝的抗腐蚀性．
2．波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？
指导建议：波尔多液是一种浑浊的液体，它是由硫酸铜、氧化钙和水按一定比例混合而成，其间发生了较复杂的化学反应，有很强的杀菌效果，常用来去除葡萄生长时产生的一种病菌，它的成分中有硫酸铜溶液，若用铁制容搭弊器，会发生化学反应：Fe＋CuSO4＝＝＝＝Cu＋FeSO4，破坏了波尔多液的成分，也腐蚀了容器．
3．写出下列变化的化学方程式，并注明反应类型（CO与Fe3O4的反应除外）．
指导建议：C CO2：C＋O2 CO2 （化合）
或 C＋2CuO 2Cu＋或枝携CO2↑ （置换）
CO2 CO：CO2＋C 2CO （化合）
Fe Fe3O4：3Fe＋2O2 Fe3O4 （化合）
4CO＋Fe3O4 3Fe＋4CO2
Fe FeSO4：Fe＋H2SO4＝＝＝＝FeSO4＋H2↑ （置换）
或Fe＋CuSO4＝＝＝＝Cu＋FeSO4 （置换）
Fe FeCl2：Fe＋2HCl＝＝＝＝FeCl2＋H2↑ （置换）
或Fe＋CuCl2＝＝＝＝FeCl2＋Cu （置换）
4．写出镁、铜、氧气、盐酸两两衫伏间能发生反应的化学方程式，并注明反应类型．
指导建议： 2Mg＋O2 2MgO （化合）
Mg＋2HCl＝＝MgCl2＋H2↑ （置换）
2Cu＋O2 2CuO （化合）
5．下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式．
（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液
指导建议：（1）不能，因为在金属活动顺序表中银排在氢的后面，又因为铜也排在锌的后面，所以（3）也无法发生；（2）反应的化学方程式为：Zn＋CuSO4＝＝Cu＋ZnSO4；（4）反应的化学方程式为：Al＋3AgNO3＝＝3Ag＋Al（NO3）3
6．填写下列表格．（“混合物”栏中括号内为杂质，限用化学方法）
混合物
除去杂质的化学方程式
主要操作步骤
铜粉（Fe）
FeCl2溶液（CuCl2）
指导建议：铜粉中混有铁粉，若用化学方法除去，试剂最好选用硫酸铜溶液，因为Fe＋CuSO4＝＝＝＝Cu＋FeSO4，主要操作步骤为：将混合物放入硫酸铜溶液中充分搅拌，然后过滤，洗涤滤渣，即得纯净的铜．（当然也可用盐酸或稀硫酸）
FeCl2溶液中混有CuCl2，可采用加铁的方法将CuCl2中铜元素置换出来，发生的反应为：
Fe＋CuCl2＝＝＝＝Cu＋FeCl2，主要操作步骤为向混合液中加入足量的铁粉，充分搅拌至蓝色褪去，过滤，滤液即为FeCl2溶液．
7．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序．
指导建议：X能溶于稀硫酸并放出氢气，说明在金属活动顺序表中，X在H前，Y不溶，说明Y在H后，所以X的活动性比Y强；Y能置换Ag而Z不能，说明Y比Ag活泼，Z不如Ag活泼，因此Y的活动性比Z强，所以三种金属的活动性由强到弱依次为X、Y、Z．
8．镁、锌、铁三种金属各30 g，分别与足量盐酸反应，各生成氢气多少克？如果反应后各生成氢气30 g，则需要这三种金属各多少克？
指导建议：
解：设：若镁、锌、铁各30 g，则生成氢气质量分别为x、y、z
另设若都生成30 g H2，则需镁质量为a，锌的质量为b，铁的质量为c．
根据化学方程式可知：质量相同的几种金属与足量的稀盐酸反应，一价原子量越小的生成的氢气越多。几种金属的混合物M克与足量的稀盐酸反应如果正好生成1克氢气，那么其中必有一种金属的一价原子量大于M，另一种金属的一价原子量小于M。
加分。很辛苦！！！
铝的表面因形成了化学性质不活泼的Al2O3
是的
是的