在FeCl3和CuCl2组成的混合溶液中，加入过量铁粉充分反应后溶液质量不变，溶液中FeCl3和CuCl2的物质的量之

要求写出过程！加分！

由于溶液的质量不变
设有FeCl3 xmol CuCl2 ymol
则和FeCl3反应消耗敬兄Fe是0.5xmol
和CuCl2反应消耗Fe ymol，生成Cuymol
消山稿液耗的和生成的逗物质量一样知道了
56（0.5x+y）=64y
解得x：y=2:7
所以物质的量比是2:7

是不是少了一个“比”……？

个人认为应该是这样：
咱们一步步的分析吧，过程什么的，太坑人
首先溶液中有氯化铜，氯化铁，铁粉要是放进去会和他们两个反应：
Fe+2FeCl3===3FeCl2，不难看出这个反应是“给溶液增重的”因为铁粉无条件融进去了。
Fe+CuCl2====FeCl2+Cu不难看出这个反应是“减重”因搏搭蔽为铁虽然进去了，但是比他重的铜出来了

这样的话我们就可以说：减重的量和增重的量平衡了，这样就可以达到题目中说的“质基州量不变”
总结一下，使溶液增重的是Fe，减重的是被置换出来的的Cu
额……然后你就枝念可以用楼上高手的方程式了~