这道题是2010
山东高考题，答案是2Al + 3H2O = Al2O3 + 6H+ +6e-
我不理解的地方是：
1.这是活泼金属作阳极，Al为什么不是氧化成Al3+，而是生成了氧化膜，是铝和是OH-氧化出来的氧气反应，还是铝离子和空气的反应？
2.对于阳极的反应方程式，学校学的好像都是 X - e- = X+ ,那么答案的写法为什么要把水加进去（而不是减去电子加上OH-），这是另一种写法还是只限于特定的题目.
3.与这道题无关，想问一下，如果阳极为银（在金属活动顺序表氢后和铂前）属于活活性电级吗，是把银氧化吗.
因为我正在复习
化学，这块不太理解，希望各位高手能讲得详细些，谢谢。
1.这是活泼金属作阳极，Al为什么不是氧化成Al3+，而是生成了氧化膜，是铝和是OH-氧化出来的氧气反应，还是铝离子和空气的反应拍档嫌？
Al发生了钝化，所以生成了氧化物保护膜袭手。不是铝和是OH-氧化出来的氧气反应，也不是是铝离子和空气的反应，是Al在阳极直接被氧化成Al2O3（使铝氧化的是电的因素）。这个涉及到专业的电化学知识，不用深究。
2.对于阳极的反应方程式，学校学的好像都是 X - e- = X+ ,那么答案的写法为什么要把水加进去（而不是减去电子加上OH-），这是另一种写法还是只限于特定的题目.
限于这道题目。因为实在H2SO4溶液中，所以不能写OH-，而产物中又有O元素，所以写H2O。
3.与这道题无关，想问一下，如果阳极为银（在金属活动顺序表氢后和铂前）属于活活性电级吗，是把银氧化吗.
会把银氧化的。
这道题目蠢滑不用研究的很细，电极反应左边是Al和H2O（很容易推断出来），右边有Al2O3（题目中有说明），再把电荷平衡下就好了。高中阶段不会让你去判断是Al3+还是Al2O3，会直接说明的。
硫酸溶液为电解液铝作阳极，在阳极有氧化膜形成，而阴极上析出氢气。氧化膜的形成可认为是两个步骤同时进行：即氧化膜的电化学成膜过程和化学溶解过程。由于铝氧化膜的电阻很大，当它的厚度达到一定限度时，电阻就妨碍了阳极反应的继续进行。电解开始时成膜速度大于膜的溶解速度辩告吵，当膜厚度增加，成膜速度等于携侍膜的溶解速度时，氧化膜的厚度可认为达到了平友滚衡状态。当然阳极附近的溶液区域中，氧化铝溶于硫酸而铝离子的含量增加，同时氢氧根放电也有少量氧气析出。