化学兴趣小组对某石灰石样品中碳酸钙的含量进行实验探究．该小组取用4g样品，测定该石灰石的纯度，用未知

化学兴趣小组对某石灰石样品中碳酸钙的含量进行实验探究．该小组取用4g样品，测定该石灰石的纯度，用未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入．每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量固体的质量．（假设过滤、干燥等操作过程，固体物质的质量不受损耗；石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水．）实验结果见下表： 稀盐酸的用量 第一次加入10g 第二次加入10g 第三次加入10g 第四次加入10g 剩余固体的质量 3.0g 2.0g 1.0g 0.4g请计算：（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（2）所用的稀盐酸中，溶质的质量分数是多少？（3）4g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳多少克？

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（1）石灰石岩樱样品中CaCO₃的质量分数为：

4g?0.4g

4g

×100%=90%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90%
（2）解：设第一次实验中，所加入的10g盐酸中溶质的质量为X
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73
1g     X

100

1g

＝

73

x

   x=0.73g
稀腔枣厅盐酸中溶质的质量分数=

0.73g

10g

×100%=7.3%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
（3）解：设该实验生成二氧化碳的质量为Y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    伍隐               44
3.6g                   Y

100

3.6g

＝

44

y

   y=1.6g
答：生成二氧化碳1.6g．

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