一种溶剂不是可以溶解多种溶质,而且互不影响吗?碳酸氢钠的溶解与碳酸钠又有什么关系??
……小同学你理解完全错误了。。。
饱和的碳酸钠通入二氧化碳，会生成碳绝携酸氢钠。。。。。
溶解孝宏源度 ：碳酸钠>碳酸氢钠
碳酸钠与二氧化碳生成碳酸氢钠比例: 碳酸钠:碳酸氢钠巧态=1:2
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
仔细想想这个道理 一份水里面溶解了1份饱和的碳酸钠，因为碳酸氢钠的溶解度低，故这份水能溶解的碳酸氢钠不足一份……那么在相应的1份饱和碳酸钠里通入二氧化碳酸，当然是要生成2份碳酸氢钠，那么碳酸氢钠肯定会以晶体的形式析出
我解释的还能懂吧？？
可以看到产生白色浑浊.发生的反应:
Na2CO3 + CO2 + H2O → 2 NaHCO3
产生沉淀的原因不是产生的碳酸氢钠不溶于水,而是因为碳酸氢钠溶液达到了饱和,不能溶解的碳酸氢钠沉淀了下来.
从化学方程式中可以算出,如果有106克碳酸钠参加反应的话,可以生成168克碳酸氢钠.因为原溶液是"饱和旦余"的碳酸钠,反应过程中又消耗了一部和厅分的水.且同温度下,碳酸钠的溶解度要大大于碳酸氢钠,所以产模棚滚生的碳酸氢钠无法全部溶解.就产生了沉淀了.
(1)Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3
106 ------------------84*2
(2)碳酸侍游氢老顷销钠的溶解度较小,碳酸钠转化为碳酸氢乎茄钠,就会有碳酸氢钠结晶!
一种溶剂可以溶多种溶质，相同的离子才会影响溶解度
溶解度不同
