A、产生氢气的速率A＜B
B、反应后A、B一定都有剩余
C、消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等
D、消耗B的质量一定小于A的质量
答案选C，求讲解。谢谢。
虽然没有看到图，但大致能猜到图。肯定可以知道A中时酸反应完，B中时金属反应完。
具体分析：看A选项，直接看斜率。B选项，如果正枣我没有笑清唯猜错，图中应该是最后B放出的气体大于或等于A放出的气碰培体。如果是这样的话，由于相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），所以物质的量n（A）>n(b),如果全部反应完，或者说只要A反应完，就必有g（A）>g(B),但实际却测得g(A)<=g(B),说明A肯定没有反应完.而B却不能确定。C选项，看放出气体的体积之比，就知道消耗两种酸的物质的量之比，从而知道消耗两种酸的质量比。具体还要看图中数据。D选项，如果测得气体g(A)<=g(B),则两种金属的消耗量n（A)<=n(B),Ar（A）＜Ar（B）所以肯定消耗B的质量大于A
解基扮磨析：
根据图可知
A是绝对错的
B答案不一定，可能是金属与酸恰好完搏斗全反应
C因为产生氢气的质量一样，即反应从酸中置换出的氢元素质量一样，而在HCl与H2SO4中氢元素的质量分数不一样，所以所用酸的质量就不一样，所以C正确。
D因为金属都是正二价，根缺携据公式Ar/a=2/m其中Ar是金属的相对原子质量，a是金属的质量，m是产生氢气的质量，而m一样，有因为Ar(A) 这是图片散竖，冲陪大呵乱瞎呵
选C 解析：
根据图可知
A是绝对错的
B答案不一定，可能是金属与酸恰好完全反应
C因为产生氢气的质量一样，即反应从酸中置换出的氢元素质量一样，而在HCl与H2SO4中氢元素的质神友简量分数不一样游裤，所以所用酸的质量就不一样，所以C正确。
D因为金属都是正二价，根据公式Ar/a=2/m其中Ar是金属的相对原子质量，a是告局金属的质量，m是产生氢气的质量，而m一样，有因为Ar(A)
首先，如图所示，A比B先反应完，所以A的活动性强，A反应的速率大。因为A、B的化合价相等，根据公式m（H2）=金属化合价*金属质量/金属相对原子质量，可知当氢气誉绝质量相同、化合价相同时，消耗的金属质量B大于A，由于不确定稀酸质量，所以有可能A因酸不够，而反应后还有剩余，B则完全消耗了，因为两种酸中氢气的质量分数不同，所以消耗的两尺虚亏种酸的质陵神量一定不相等。
图？？
