NaHSO4属于酸式盐而且是完全电离的，所以NaHSO4的溶液为酸性祥困余溶液PH<7；当不断地加碱液Ba(OH)2时，溶液中会发生酸碱中和反应，直至氢离子的浓谨滚度小于氢氧根浓度（碱过量），此时PH>7；所以溶液的PH是不尺迟断上升的。
随着Ba(OH)2的不断滴入，溶液产生的沉淀量越来越多。
那是裤桥因为NaHSO4+Ba(OH)2＝册历BaSO4(沉淀)+NaOH+H2O
当NaHSO4反应完全，沉淀量不再州纯搜增加。
Ba(OH)2越来越多，碱性增强，PH上升
首先是氢离子变小，那么碱性就增强，PH升高，然后就是硫酸根沉淀，这个拆漏时候的PH不变，但是一旦沉淀完成，剩余的就是OH根增加，那么李斗碱性比第一阶段的还要高，PH继续增加。PH由小旅扰烂于7到7再到大于7。