现有2mol/L的盐酸、2mol/L的稀硫酸各0.1L,分别加入相同质量的铁粉，充分反应后生成H2的质量之比是2：3，则

现有2mol/L的盐酸、2mol/L的稀硫酸各0.1L,分别加入相同质量的铁粉，充分反应后生成H2的质量之比是2：3，则加入铁粉的质量为? 详细解答谢谢！

---

由题得，盐酸中有0.2molH+，硫酸里面有0.4molH+
若铁粉过量，则生成H2应该为2：4
所以可得，盐酸中的0.2molH+完全变成H2,硫酸中只有0.3mol变成了0.15molH2
因为FE+H2SO4===FESO4+H2
所以nFE=0.15mol
所以铁粉的质量为56*0.15=0.84g

---