(1)方案一，选用镁粉为试剂。
①往废水中逐次加入镁粉，当观察到_________时，说明加入镁粉的量已经足够。此过程发生反应的化学方程式是_______镁粉的作用______；
②接下来的操作方法依次是_______________和__________。
(2)硫酸镁粉的作用方案二，选用氢氧化钠溶液为试剂。
①向废水中逐滴加入氢氧化钠溶液，当____________时，停止滴入氢氧化钠溶液。此过程发生反应的化学方程式是_________；
②为了得到纯净的硫酸镁溶液，接着应进行的实验操作是(请简要写出操作过程)：
_____________________________________________________________________；
③得到硫酸镁固体。
(3)比较两个方案，假设实验中都没有损耗，那么，最后得到的硫酸镁固体的质量是否相同___詹姆斯镁粉___________，原因是______________。
(4)请你继续探究，设计新的方案(使用的试剂必须是与镁粉和氢氧化钠属不同类别)：
你选用的一种试剂是________________(写化学式)；
该试剂发生反应的化学方程式是____________________。
1）无气泡时，Mg+H2SO4 ->MgSO4+H2，将H2SO4转化为MgSO4。
过滤掉多余搏宽镁粉，蒸发结晶。
2）沉淀氏盯不再增加，基核亮
2NaOH+H2SO4 ->Na2SO4+2H2O 和 2NaOH+MgSO4 ->Mg（OH）2+Na2SO4，
过滤，滤渣加硫酸至刚好反应完，再蒸发结晶。
3）不相同，因为（1）中加入镁粉和硫酸反应会生成MgSO4
4）通入氨气NH3，
NH3+H2O -> NH4OH；2NH4OH+MgSO4->（NH4）2SO4+Mg（OH）2
无气泡时。
Mg+H2SO4---->MgSO4+H2
去除H2SO4.
1）
1
不再有气泡冒出，
Mg+H2SO4---->MgSO4+H2
去除废液中硫酸。
2、
过滤，蒸发结晶
2）
不再生成山高沉淀，
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 和 2NaOH+MgSO4 =Mg（OH）2↓+Na2SO4，
过滤出废液中的沉淀物，洗涤；在沉淀中滴入适量硫酸溶液圆唯销，直到沉淀完全溶解，停止滴入；对上一步所得溶液按结晶操作析出结晶，并干燥。
3）不同，因为方案一的操橘游作中引入的镁与硫酸反应产生MgSO4，使所得的硫酸镁比方案二的多。
4）NH3
NH3+H2O+MgSO4--(NH4）2SO4+Mg（OH）2↓（水解反应）；
无键和气泡时
2）沉淀不再增加，
3）碧凳不相同
4）通入氨气悔亮旅NH3，