在氯化铁和氯化铜的混合溶液中,加入过量的铁粉,若充分反应后溶液的质量没有变,则混合溶液中正2价铁和正...

在氯化铁和氯化铜的混合溶液中,加入过量的铁粉,若充分反应后溶液的质量没有变,则混合溶液中正2价铁和正3价铜物质的量之比为多少?

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Fe粉过量，说明Fe3+和Cu2+全部反应
2Fe3+ + Fe == 3Fe2+
2 溶液伍闹增加56
x 溶液掘乎增加28x
Cu2+ + Fe == Cu + Fe2+
1 溶液减少8
y 溶液减少8y
28x=8y
所判橘悉以Fe3+:Cu2+=x:y=2:7

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铁过量孝举培,3价铁2价铜巧唯反应完
设n（Fe3+）=x,n(Cu2+)=y
2Fe3+ ――3Fe2+△m
2 56g
x 28x
Cu2+ ――Fe2+△m
1 8g
y 8yg
反应后溶液质量没答尺变,得
28x=8y
x:y=2:7

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