某100mL混合酸溶液中,HNO3物质的量浓度为0.2mol/L,H2SO4的物质的量浓度为0.3mol/L。向其中加入2.克铜，充

反应后，溶液体积仍为100mL求（1）反应后溶液中氢离子和硝酸根离子的物质的量是？（2）反应后溶液中铜离子的物质的量浓度是多少？(3）产生气体体积是多少升？（标况下）

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因为是混合酸，所以需要用离子雹团方程式解答

3Cu + 8H+ + 2NO3^- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
3*64--------8-------------------2-----------3
2.56----(0.4*0.1+0.2*2*0.1)----0.4*0.1
经判肆闹判断，3组数据，Cu过量，NO3^-过量，掘罩所以，用H+的量进行计算
所以，n（Cu2+)=0.03mol

即，浓度为0.3mol/L

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